سوال امتحانی شیمی دهم دبیرستان مهدا تهران – معلم خصوصی شیمی کنکور

آموزش خصوصی شیمی کنکور با بهترین دبیر شیمی تهران

 

سوال امتحانی شیمی دهم مدرسه دخترانه مهدا تهران

چند میلی لیتر محلول پتاسیم هیدروکسید ۰٫۲۵ مولار با ۱۵ میلی لیتر محلول اسید سولفوریک ۰٫۳۵ مولار وارد واکنش می شود؟

۲KOH + H₂SO₄    →     K₂SO₄ + 2H₂O

 

پاسخ:

دانش آموزان عزیزم برای حل این مسئله استوکیومتری باید مراحل زیر را انجام دهید:

الف: محاسبه مول اسید سولفوریک:

۰٫۰۰۵۲۵ = ۰٫۰۱۵ × ۰٫۳۵ = تعداد مول اسید سولفوریک

 

ب: محاسبه تعداد مول پتاسیم هیدروکسید از روی ضرایب واکنشگرها در معادله موازنه شده:

۰٫۰۱۰۵ = ۲ × ۰٫۰۰۵۲۵ = تعداد مول پتاسیم هیدروکسید

 

ج: محاسبه حجم (لیتر) پتاسیم هیدروکسید:

۰٫۰۴۲ = ۰٫۲۵ ÷ ۰٫۰۱۰۵ = حجم پتاسیم هیدروکسید

 

د: محاسبه حجم (میلی لیتر) پتاسیم هیدروکسید:

۴۲ = ۱۰۰۰ × ۰٫۰۴۲ = میلی لیتر پتاسیم هیدروکسید

 

پس بنابراین ۴۲ میلی لیتر محلول پتاسیم هیدروکسید ۰٫۲۵ مولار با ۱۵ میلی لیتر محلول اسید سولفوریک ۰٫۳۵ مولار وارد واکنش می شود.

 

دکتر مهدی نباتی

 

 

 

تدریس خصوصی و گروهی شیمی دهم و یازدهم و دوازدهم در تهران