نکات جمع بندی شیمی دبیرستان – الکترولیت و غیر الکترولیت

نکات جمع بندی شیمی دبیرستان – الکترولیت و غیر الکترولیت

 

انواع ماده از دید رسانایی

در شیمی، مواد از لحاظ رسانایی به دو دسته کلی الکترولیت و غیر الکترولیت تقسیم بندی می شوند. و مواد الکترولیت، خودشان به دو دسته الکترولیت قوی و الکترولیت ضعیف دسته بندی می شوند.

 

غیر الکترولیت ها

۱- انحلال آن ها در آب به صورت کاملا مولکولی است.

۲- محلول آن ها رسانای جریان برق نیست.

۳- مانند: محلول های آبی اتانول، شکر، استون، اتیلن گلیکول و غیره

نکته بسیار مهم: نمک های غیر محلول در آب نیز غیر الکترولیت هستند.

 

الکترولیت های قوی

۱- در آب به طور کامل تفکیک یا یونیده می شوند.

۲- اگر غلظت آن ها در محلول به اندازه کافی باشد. رسانای قوی جریان برق هستند.

۳- اسیدهای قوی (مانند HCl و H₂SO₄) و بازهای قوی (مانند KOH و NaOH) و نمک های کاملا محلول (مانند NaCl) جزو الکترولیت های قوی هستند.

 

الکترولیت های ضعیف

۱- انحلال آن ها در آب بیشتر به صورت مولکولی است (نکته: به کلمه بیشتر، توجه شود).

۲- رسانای ضعیف جریان برق هستند.

۳- اسیدهای ضعیف (مانند HF و H₃PO₄) و بازهای ضعیف (مانند NH₃) جزو الکترولیت های ضعیف هستند.

 

دکتر مهدی نباتی

 

 

 

تدریس خصوصی و گروهی شیمی دبیرستان و کنکور در تهران