آموزش تحلیلی شیمی کنکور – محاسبه ترسیب از روی معادله انحلال پذیری

آموزش تحلیلی شیمی کنکور – محاسبه ترسیب از روی معادله انحلال پذیری

 

خب دانش آموزان عزیزم، در ادامه آموزش مباحث انحلال پذیری، در این مقاله می خواهم یک نکته بسیار مهم دیگر درباره میزان تشکیل رسوب از طریق معادله انحلال پذیری را به شما آموزش بدهم.

 

سوال:

معادله انحلال پذیری نمک سدیم نیترات در آب به صورت S = 0.8θ + ۷۲ می باشد. اگر ۱۰۰ گرم از این محلول را از دمای ۶۰ درجه سانتیگراد به دمای ۲۰ درجه سانتیگراد برسانیم، تقریبا چند گرم رسوب تولید می شود؟

الف) ۱۴٫۵۴ گرم

ب) ۳۲ گرم

ج) ۷۲ گرم

د) ۰٫۸ گرم

 

پاسخ:

با توجه به اینکه: محلول = حلال + حل شونده

و از طرفی طبق رابطه انحلال پذیری که نسبت حل شونده به ۱۰۰ گرم حلال است: پس برای به دست آوردن مقدار محلول، کافی است از مقدار حل شونده را به دست آورده و با ۱۰۰ گرم جرم آب جمع بزنیم.

 

بنابراین در دمای ۶۰ درجه سانتیگراد داریم:

 

S = 0.8θ + ۷۲

S = (0.8 × ۶۰) + ۷۲

S = 120

 

پس جرم محلول ۲۲۰ گرم و میزان انحلال پذیری ۱۲۰ گرم است.

 

از طرفی میزان انحلال پذیری همان نمک در در دمای ۲۰ درجه سانتیگراد:

 

S = 0.8θ + ۷۲

S = (0.8 × ۲۰) + ۷۲

S = 88

 

برای به دست آوردن مقدار رسوب کافی است میزان انحلال پذیری ها را در این دو دما از هم کم کنیم:

 

مقدار رسوب = S₂ – S₁

۸۸ – ۱۲۰ = مقدار رسوب

۳۲ = مقدار رسوب

 

توجه داشته باشید دوستان عزیز، این مقدار رسوب برای زمانی است که جرم محلول اولیه ۲۲۰ گرم است ولی در صورت سوال برای ۱۰۰ گرم محلول خواسته است.

 

(۳۲/۲۲۰) × ۱۰۰ = مقدار رسوب در صد گرم محلول

۱۴٫۵۴ = مقدار رسوب در صد گرم محلول

 

 

گزینه صحیح:

با توجه به تحلیل های طلایی انجام شده، گزینه الف گزینه صحیح می باشد.

 

 

دکتر مهدی نباتی

 

 

 

آموزش خصوصی و گروهی شیمی کنکور و دبیرستان در تهران