تحلیل و نکات کنکوری مقایسه شعاع یونی عناصر در دوره و گروه های جدول تناوبی

آموزش تحلیلی و جامع شیمی کنکور در تهران

شیمی تحلیلی استاد دکتر مهدی نباتی

دانش آموزان عزیزم، قبلا در مقالاتی به طور مفصل نکات کنکوری ترتیب شعاع اتمی عناصر در دوره ها و گروه های جدول تناوبی را برایتان بررسی کردم. امروز در این مقاله می خواهم که نگاه دقیقی به شعاع یون ها در جدول تناوبی بپردازیم.

 

نکات کنکوری شعاع یون ها

نکته اول: هرگاه اتم خنثی با از دست دادن الکترون به کاتیون تبدیل شود، شعاع آن کاهش خواهد یافت.

بنابراین شعاع هر کاتیونی از شعاع اتمی همان عنصر کوچکتر است.

اتم خنثی سدیم > یون سدیم

 

نکته دوم: هرگاه اتم خنثی با گرفتن الکترون به آنیون تبدیل شود، شعاع آن افزایش خواهد یافت.

بنابراین شعاع هر آنیونی از شعاع اتمی همان عنصر بزرگ تر است.

اتم خنثی نیتروژن < یون نیترید

 

نکته سوم: در هر گروه جدول تناوبی از بالا به پایین با افزایش شمار دوره یا تناوب، شعاع یونی افزایش می یابد.

یون لیتیم < یون سدیم

یون اکسید < یون سولفید

یون منیزیم < یون کلسیم

 

نکته چهارم: در هر دوره جدول تناوبی برای کاتیون ها، با افزایش بار کاتیون، شعاع یونی کاهش می یابد.

یون آلومینیوم < یون منیزیم < یون سدیم

 

پس به طور کلی در هر دوره برای کاتیون ها خواهیم داشت:

گروه ۱۳ < گروه ۲ < گروه ۱

 

نکته پنجم: در هر دوره جدول تناوبی برای آنیون ها، با افزایش بار آنیون، شعاع یونی افزایش می یابد.

یون فلوئورید < یون اکسید < یون نیترید

 

پس به طور کلی در هر دوره برای آنیون ها خواهیم داشت:

گروه ۱۷ < گروه ۱۶ < گروه ۱۵

 

نکته ششم: در هر دوره جدول تناوبی برای یون ها خواهیم داشت:

گروه ۱۳ < گروه ۲ < گروه ۱ < گروه ۱۷ < گروه ۱۶ < گروه ۱۵

 

دکتر مهدی نباتی

 

 

 

تدریس خصوصی و گروهی شیمی کنکور و المپیاد در تهران