دبیر خصوصی شیمی کنکور – سوال امتحانی شیمی دهم دبیرستان بشری تهران

آموزش شیمی با بهترین معلم خصوصی شیمی کنکور تهران

 

سوال امتحانی شیمی دهم مدرسه دخترانه بشری تهران

اگر در یک نمونه طبیعی از عنصر منیزیم به ازای چهار اتم ^۲۵Mg شش اتم ^۲۶Mg و سی اتم ^۲۴Mg وجو داشته باشد، ترکیب یونی پایداری که با آنیون هیدروکسید تشکیل می دهد را نوشته و جرم مولی آن را حساب کنید. (H = 1 و O = 16)

 

پاسخ:

دانش آموزان عزیزم ابتدا درصد فراوانی هر ایزوتوپ را حساب خواهیم کرد و سپس جرم اتمی میانگین را برای منیزیم به دست خواهم آورد:

درصد فراوانی ایزوتوپ ۲۴:

F₁ = 30/40 = 0.75 × ۱۰۰ = ۷۵%

درصد فراوانی ایزوتوپ ۲۵:

F₂ = 4/40 = 0.1 × ۱۰۰ = ۱۰%

درصد فراوانی ایزوتوپ ۲۶:

F₃ = 6/40 = 0.15 × ۱۰۰ = ۱۵%

 

محاسبه جرم اتمی میانگین منیزیم:

M_Mg = 0.75 × ۲۴ + ۰٫۱ × ۲۵ + ۰٫۱۵ × ۲۶ = ۲۴٫۴

 

از پیوند بین یون منیزیم و یون هیدروکسید، ترکیب یونی Mg(OH)₂ تشکیل می شود. جرم مولی منیزیم هیدروکسید برابر است با:

M = 24.4 + 16 + 16 + 1 + 1 = 58.4 g/mol

 

بنابراین ترکیب یونی، منیزیم هیدروکسید Mg(OH)₂ تشکیل خواهد شد و جرم مولی آن هم ۵۸٫۴ گرم بر مول می باشد.

 

دکتر مهدی نباتی

 

 

 

تدریس خصوصی و گروهی شیمی دهم و یازدهم و دوازدهم در تهران