نکات کنکوری و تحلیل دقیق ایزوتوپ های لیتیم Li – فصل اول شیمی دهم

آموزش و بررسی دقیق مباحث مهم و سوال خیز شیمی کنکور سراسری

تدریس شیمی استاد نباتی چطوره

دانش آموزان عزیزم، در سال های اخیر با نگاه دقیق به سوالات آزمون کنکور سراسری می بینیم که طراحان سوالات به نکته های ریزی توجه می کنند که متاسفانه در کتاب های درسی و یا کمک درسی و یا کلاس های کنکور توجه زیادی به آن ها نشده است. و طراحان کنکور چون به این امر به خوبی واقف هستند لذا دقیقا دست روی همان مطالب می گذارند و سوال طرح می کنند. به همین خاطر در سلسله مقالات آموزشیمان سعی دارم تا جایی که امکان دارد این نکات را به شما عزیزانم آموزش دهم.

امروز در این مقاله آموزشی می خواهم با همدیگر نگاه دقیق تری به دنیای اتم لیتیوم بیندازیم.

 

نکات کنکوری ایزوتوپ های لیتیم

نکته اول : عنصر لیتیم یک عنصر تک اتمی می باشد.

نکته دوم : نماد شیمیایی آن Li می باشد.

نکته سوم : لیتیم دارای دو ایزوتوپ سبک ^۶Li و سنگین ^۷Li می باشد.

نکته چهارم : لیتیم در گروه اول و دوره دوم جدول تناوبی قرار دارد.

نکته پنجم : لیتیم متعلق به فلزات اصلی قلیایی می باشد.

نکته ششم : لیتیوم کمترین خصلت فلزی را در بین فلزات قلیایی دارد.

نکته هفتم : لیتیوم کمترین خصلت واکنش پذیری را در بین فلزات قلیایی دارد.

نکته هشتم : لیتیم در بین فلزات قلیایی، کمترین تمایل به از دست دادن الکترون را دارد.

نکته نهم : لیتیم درون فضای ملتهب ستارگان از اتصال دو هسته هلیم و جدا شدن یک هسته هیدروژن ایجاد می شود.

نکته دهم : تعداد پروتون و نوترون و الکترون ایزوتوپ های آن:

 

۷Li	۶Li	ایزوتوپ
۳	۳	عدد اتمی
۷	۶	عدد جرمی
۳	۳	تعداد پروتون
۴	۳	تعداد نوترون
۳	۳	تعداد الکترون

 

نکته یازدهم : عدد اتمی هر دو ایزوتوپ برابر با ۳ است.

نکته دوازدهم : تعداد پروتون هر دو ایزوتوپ برابر با ۳ است.

نکته سیزدهم : تعداد الکترون هر دو ایزوتوپ برابر با ۳ است.

نکته چهاردهم : هر دو ایزوتوپ پایدار هستند و دچار فروپاشی نمی شوند.

نکته پانزدهم : نسبت نوترون به پروتون در هر دو ایزوتوپ کمتر از ۱٫۵ می باشد.

نکته شانزدهم : پایداری ایزوتوپ سنگین بیشتر از ایزوتوپ سبک می باشد ^۷Li > ⁶Li

نکته هفدهم : فراوانی ایزوتوپ سنگین بیشتر از ایزوتوپ سبک می باشد ^۷Li > ⁶Li

نکته هجدهم : هر دو ایزوتوپ در گروه اول و دوره دوم جدول تناوبی قرار دارند.

نکته نوزدهم : هر دو ایزوتوپ موقع واکنش با نافلزات تمایل به از دست دادن یک الکترون دارند.

نکته بیستم : هر دو ایزوتوپ با از دست دادن فقط یک الکترون به آرایش الکترونی گاز نجیب ماقبل خود یعنی هلیم می رسند.

نکته بیست و یکم : آرایش الکترونی هر دو ایزوتوپ ۱s² 2s¹ می باشد.

نکته بیست و دوم : بنا به نکته قبلی، پس فقط زیرلایه های با عدد کوانتومی l = 0 با الکترون اشغال می شوند.

نکته بیست و چهارم : هر دو ایزوتوپ در لایه ظرفیت خود فقط ۱ الکترون دارند.

 

دکتر مهدی نباتی

 

آموزش تحلیلی شیمی کنکور در تهران آموزش تضمینی شیمی کنکور در تهران آموزش تحلیلی شیمی کنکور در تهران آموزش تضمینی شیمی کنکور در تهران آموزش تحلیلی شیمی کنکور در تهران آموزش تضمینی شیمی کنکور در تهران

تدریس خصوصی و گروهی شیمی کنکور و المپیاد در تهران