فرمول کنکوری غلظت مولاریته محلول حاصل از اختلاط چند محلول مشابه

آموزش کل فرمول های کنکوری شیمی با دکتر نباتی

شیمی دکتر مهدی نباتی چطوره

با توجه به اینکه زمان در آزمون کنکور سراسری یک پارامتر بسیار مهم است و اینکه بتوانید در مدت زمان کم، تعداد تست بیشتری را نسبت به سایر داوطلبین پاسخ بدهید تعیین کننده مقدار تراز و رتبه شما می باشد. به همین خاطر درست است که می توان مسائل استوکیومتری را با تحلیل و روش های تحلیلی جواب داد اما بحث زمان نیز مهم است. لذا در کنار اینکه شما باید قدرت تحلیلتان را در شیمی بالا ببرید ولی بایستی روش ها و تکنیک های کنکوری نیز بلد باشید که تا بتوانید خیلی زود به سوالات جواب بدهید.

در سری مقالات آموزشی فرمول های کنکوری شیمی، امرور می خواهم در این مقاله فرمول کنکوری تعیین غلظت یک محلول که از اختلاط چندین محلول مشابه با غلظت و حجم مشخص به دست می آید را به شما آموزش دهم.

پس با من همراه شوید…

 

فرمول کنکوری غلظت محلول

اگر چند محلول از یک جنس فقط با حجم و غلظت متفاوت با همدیگر مخلوط شود، فرمول کنکوری زیر برای محلول حاصل همیشه صادق است:

C_MV_t = CM₁V₁ + CM₂V₂ + CM₃V₃

V_t = V₁ + V₂ + V₃

غلظت مولار با نماد C_M بر حسب مول بر لیتر

حجم محلول با نماد V بر حسب لیتر

 

*** این فرمول را برای اختلاط ۳ محلول نوشتم ولی تعداد محلول ها هر چقدر باشد، شما خودتان می توانید در فرمول اضافه یا کم بکنید.

برای اینکه روش استفاده از این فرمول کنکوری را یاد بگیریم بهتر است یکی از تست های کنکور سراسری را حل کنیم:

 

تست کنکور سراسری

۰٫۲ لیتر محلول ۰٫۲ مولار سدیم کلرید را با ۳۰۰ میلی لیتر محلول ۰٫۱۵ مولار کلسیم کلرید مخلوط می کنیم. مولاریته یون کلرید در محلول حاصل چند مول بر لیتر خواهد بود؟

الف: ۰٫۹۸

ب: ۲٫۶

ج: ۹٫۸

د: ۰٫۲۶

 

پاسخ:

دانش آموزان عزیزم صورت سوال را دقت کنید. دو نوع محلول به ظاهر متفاوت داریم ولی توجه کنید که سوال از ما غلظت یون کلرید را خواسته است و یون کلرید هم در هر دو محلول وجود دارد. پس بنابراین محلول ها از یک جنس محسوب می شوند لذا خیلی سریع به فرمول کنکوری گفته شده فکر می کنیم.

 

از طرفی غلظت محلول های سدیم کلرید و کلسیم کلرید را داده است ولی غلظت محلول کلرید را نداده است.

چون در هر مول سدیم کلرید NaCl یک مول کلرید وجود دارد، پس در محلول اولی غلظت یون کلرید ۰٫۲ مولار می باشد.

از طرفی در هر مول از کلسیم کلرید CaCl₂ دو مول یون کلرید وجود دارد پس در محلول دومی هم غلظت یون کلرید برابر با ۰٫۳ مولار می باشد.

 

حالا خیلی راحت در فرمول جاگذاری می کنیم:

C_MV_t = CM₁V₁ + CM₂V₂

V_t = V₁ + V₂ = 0.2 + 0.3 = 0.5 L

⇓

۰٫۵C_M = 0.2 × ۰٫۲ + ۰٫۳ × ۰٫۳

⇓

۰٫۵C_M = 0.13

⇓

C_M = 0.26 mol/L

 

گزینه صحیح:

با استفاده از فرمول کنکوری و طلایی و محاسبات انجام شده، گزینه د جواب صحیح این سوال کنکور سراسری می باشد.

 

دکتر مهدی نباتی

 

 

 

تدریس خصوصی و گروهی شیمی دهم و یازدهم و دوازدهم در تهران