پاسخ سوال ۸۱ کنکور تجربی تیر ۱۴۰۳ – تدریس خصوصی شیمی در اهواز آنلاین

پاسخ سوال ۸۱ کنکور تجربی ۱۴۰۳ تیرماه (مرحله دوم)

دکتر مهدی نباتی – استاد شیمی رتبه های برتر

تدریس خصوصی شیمی کنکور استاد نباتی تدریس خصوصی شیمی در اهواز تدریس خصوصی شیمی کنکور در اهواز تدریس خصوصی المپیاد شیمی در اهواز

تدریس خصوصی شیمی کنکور استاد نباتی تدریس خصوصی شیمی در اهواز تدریس خصوصی شیمی کنکور در اهواز تدریس خصوصی المپیاد شیمی در اهواز

فرمول های مورد نیاز برای حل سوال

غلظت مولی یک محلول از تقسیم تعداد مول حل شونده (n) به حجم محلول (V) بر حسب لیتر به دست می آید:

C_M = n / V

تعداد مول حل شونده از تقسیم جرم حل شونده (m) بر جرم مولی (M) آن به دست می آید:

n = m / M

چگالی محلول از تقسیم جرم محلول (m_t) بر حجم محلول (V) بر حسب میلی لیتر به دست می آید:

ρ = m_t / V

تدریس خصوصی شیمی کنکور استاد نباتی تدریس خصوصی شیمی در اهواز تدریس خصوصی شیمی کنکور در اهواز تدریس خصوصی المپیاد شیمی در اهواز

تدریس خصوصی شیمی کنکور استاد نباتی تدریس خصوصی شیمی در اهواز تدریس خصوصی شیمی کنکور در اهواز تدریس خصوصی المپیاد شیمی در اهواز

**********

دانلود جزوات طلایی المپیاد شیمی مرحله های اول و دوم

**********

تدریس خصوصی شیمی کنکور استاد نباتی تدریس خصوصی شیمی در اهواز تدریس خصوصی شیمی کنکور در اهواز تدریس خصوصی المپیاد شیمی در اهواز

سوال ۸۱ کنکور تجربی ۱۴۰۳ مرحله دوم

اگر ۲۲٫۵ گرم اوره در ۷۲۷٫۵ گرم آب مقطر حل شود، غلظت مولی آن کدام است؟ (جرم هر میلی لیتر محلول، برابر یک گرم در نظر گرفته شود.)

الف: ۱

ب: ۰٫۵

ج: ۰٫۷۵

د: ۱٫۲۵

تدریس خصوصی شیمی کنکور استاد نباتی تدریس خصوصی شیمی در اهواز تدریس خصوصی شیمی کنکور در اهواز تدریس خصوصی المپیاد شیمی در اهواز

حل سوال:

در قدم اول تعداد مول حل شونده یعنی اوره به فرمول مولکولی CO(NH₂)₂ با جرم مولی ۶۰ گرم بر مول را به دست می آوریم:

n = 22.5 / 60 = 0.375 mol

تدریس خصوصی شیمی کنکور استاد نباتی تدریس خصوصی شیمی در اهواز تدریس خصوصی شیمی کنکور در اهواز تدریس خصوصی المپیاد شیمی در اهواز

در قدم بعدی، حجم محلول را به دست می آوریم. فقط توجه داشته باشیم که چون چگالی در صورت سوال بر حسب گرم بر میلی لیتر داده شده، پس حجم بر حسب میلی لیتر به دست می آید. بنابراین چون غلظت مولاریته بر حسب مول بر لیتر می باشد پس بایستی حجم را به لیتر تبدیل کنیم:

۱ = (۷۲۷٫۵ + ۲۲٫۵) / V

V = 750 mL = 0.75 L

تدریس خصوصی شیمی کنکور استاد نباتی تدریس خصوصی شیمی در اهواز تدریس خصوصی شیمی کنکور در اهواز تدریس خصوصی المپیاد شیمی در اهواز

در قدم آخر مولاریته محلول را به دست می آوریم:

C_M = 0.375 / 0.75 = 0.5 mol/L

تدریس خصوصی شیمی کنکور استاد نباتی تدریس خصوصی شیمی در اهواز تدریس خصوصی شیمی کنکور در اهواز تدریس خصوصی المپیاد شیمی در اهواز

تدریس خصوصی شیمی کنکور استاد نباتی تدریس خصوصی شیمی در اهواز تدریس خصوصی شیمی کنکور در اهواز تدریس خصوصی المپیاد شیمی در اهواز

پاسخ صحیح:

با توجه به تحلیل و محاسبات انجام شده، گزینه ب پاسخ صحیح سوال ۸۱ کنکور تجربی ۱۴۰۳ مرحله دوم (تیرماه) می باشد.

تدریس خصوصی شیمی کنکور استاد نباتی تدریس خصوصی شیمی در اهواز تدریس خصوصی شیمی کنکور در اهواز تدریس خصوصی المپیاد شیمی در اهواز

با آرزوی موفقیت برای شما دانش آموزان عزیزم

تدریس خصوصی شیمی کنکور استاد نباتی تدریس خصوصی شیمی در اهواز تدریس خصوصی شیمی کنکور در اهواز تدریس خصوصی المپیاد شیمی در اهواز

دکتر مهدی نباتی

استاد شیمی کنکور و المپیاد ایران

تدریس خصوصی شیمی کنکور استاد نباتی تدریس خصوصی شیمی در اهواز تدریس خصوصی شیمی کنکور در اهواز تدریس خصوصی المپیاد شیمی در اهواز

تدریس خصوصی شیمی کنکور استاد نباتی تدریس خصوصی شیمی در اهواز تدریس خصوصی شیمی کنکور در اهواز تدریس خصوصی المپیاد شیمی در اهواز

تدریس تکنیکی و خصوصی شیمی کنکور و المپیاد شیمی

تدریس خصوصی شیمی کنکور استاد نباتی تدریس خصوصی شیمی در اهواز تدریس خصوصی شیمی کنکور در اهواز تدریس خصوصی المپیاد شیمی در اهواز