آموزش مسائل شیمی کنکور – محاسبه درصد جرمی محلول ها

آموزش مسائل شیمی کنکور – محاسبه درصد جرمی محلول ها

 

مبحث درصد جرمی محلول های شیمیایی یکی از مباحث بسیار مهم در شیمی است که تقریبا هر سال یک سوال حداقل در کنکور می آید. پس دانش آموزان عزیز محاسبه درصد جرمی محلول ها را خوب یاد بگیرید.

 

سوال:

۰٫۳ مول سدیم سولفات را در ۸۰ گرم آب حل می کنیم. اگر به این محلول ۳۰ گرم محلول ۱۲ درصد جرمی سدیم سولفات اضافه شود. درصد جرمی محلول حاصل کدام گزینه است؟ (جرم مولی سدیم سولفات برابر با ۱۴۲ می باشد)

الف) ۴۲٫۶

ب) ۱۲۲٫۶

ج) ۳۰٫۲۸

د) ۴۶٫۲

 

پاسخ:

با توجه فرمول درصد جرمی که برابر است با درصد مقدار حل شونده بر مقدار محلول، باید ابتدا مقدار حل شونده و مقدار محلول را محاسبه کنیم.

اگر دقت کنیم صورت سوال در حقیقت دو قسمت است: اول یک محلولی تشکیل می شود و سپس یک محلول دیگر به آن اضافه می شود و نتیجتا یک محلول جدید ایجاد می شود.

 

جرم حل شونده اول:

۰٫۳mol × (۱۴۲g/1mol) = 42.6g

جرم محلول اول:

۸۰g +42.6g = 122.6g

جرم حل شونده دوم:

۳۰g ×(۱۲g/100g) = 3.6g

جرم کل حل شونده:

۴۲٫۶g +3.6g = 46.2g

جرم کل محلول:

۱۲۲٫۶g +30g = 152.6g

درصد جرمی:

۴۲٫۶g/152.6g) ×۱۰۰ = ۳۰٫۲۸g)

 

گزینه صحیح:

با توجه به محاسبات انجام شده، گزینه صحیح گزینه ج می باشد.

 

 

دکتر مهدی نباتی

 

 

 

آموزش خصوصی شیمی دهم و یازدهم و دوازدهم در تهران