دبیر خصوصی شیمی کنکور – سوال امتحانی شیمی دهم دبیرستان سعادت تهران

آموزش خصوصی شیمی کنکور با بهترین معلم شیمی تهران

 

سوال امتحانی شیمی دهم مدرسه دخترانه سعادت تهران

حجم نمونه ای از گاز در دمای ۱۸۲ درجه سلسیوس و فشار ۱٫۵ اتمسفر برابر با ۱۰ لیتر است. اگر فشار گاز به ۱ اتمسفر و حجم ۹ لیتر برسد، دمای نهایی گاز چند درجه سلسیوس خواهد بود؟

 

پاسخ:

دانش آموزان عزیزم اگر به صورت سوال دقت کنیم می بینیم که یک گاز در دو شرایط متفاوت داده شده است و خواسته ی مسئله هم دمای این گاز در حالت دوم است. پس برای حل این سوال از قانون نسبت های ترکیبی گازها استفاده خواهیم کرد:

P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂

 

نکته بسیار مهم: دما در این رابطه بر حسب کلوین است نه درجه سلسیوس!!!

 

بنابراین دمای نمونه گاز در حالت اول را باید به کلوین تبدیل کنیم:

T₁ = θ_۱ + ۲۷۳

⇓

T₁ = 182 + ۲۷۳

⇓

T₁ = 455 K

 

بنابراین دمای این نمونه گاز در حالت اول برابر با ۴۵۷ کلوین است. حالا در رابطه جا گذاری می کنیم:

P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂

⇓

T₂ = P₂V₂T₁ / P₁V₁

T₁ = 455 K

P₁ = 1.5 atm

V₁ = 10 L

P₂ = 1 atm

V₂ = 9 L

⇓

T₂ = 273 K

 

بنابراین دمای این نمونه گاز در حالت دوم ۲۷۳ کلوین است که بایستی به درجه سلسیوس تبدیل شود:

T₂ = θ_۲ + ۲۷۳

T₂ = 273 K

⇓

θ_۲ = ۰

 

بنابراین با کاهش فشار و حجم نمونه گاز، دمای آن هم کاهش خواهد یافت و به صفر درجه سلسیوس می رسد.

 

دکتر مهدی نباتی

 

 

 

تدریس خصوصی و گروهی شیمی دهم و یازدهم و دوازدهم در تهران