آموزش کل فرمول های شیمی کنکور و المپیاد با دکتر مهدی نباتی

 

دانش آموزان عزیزم در این مقاله می خواهم یک فرمول کنکوری طلایی و خیلی کار راه انداز را بهتون آموزش بدم. فرمولی که به وسلیه اون میتونین بین مقادیر حل شونده و حلال در یک محلول ارتباط برقرار کنید.

این فرمول در مسائلی به کار می رود که اگر بخواهید با روش های کتاب درسی یا روش های دیگر حل کنید مطمئنا برای حل فقط یک مسئله بایستی بالای ۱۰ دقیقه وقت بگذارید. اما با این فرمول جادویی که در ادامه در قالب یک تست کنکوری به شما آموزش خواهم داد، خواهید توانست در کمتر از ۳۰ ثانیه به جواب برسید.

پس با من همراه شوید….

 

تست کنکوری شیمی

برای تهیه محلول ۲٫۰۳ مولار با چگالی ۱٫۰۱۷ گرم بر میلی لیتر از ۳۰ گرم استیک اسید به چند میلی لیتر آب نیاز است؟

(C = 12 و H = 1 و O = 16)

الف: ۴۴۰٫۵

ب: ۲۲٫۰۵

ج: ۲۲۰٫۵

د: ۴۴٫۰۵

 

پاسخ:

دانش آموزان عزیزم وقتی چنین تیپ سوالی رو در کنکور دیدید به هیچ وجه نترسید. خیلی راحت از فرمول زیر استفاده کنید و سریع به جواب برسید:

 

جرم حلال با نماد m_A بر حسب کیلوگرم

تعداد مول ماده حل شونده با نماد n_B بر حسب مول

چگالی محلول با نماد ρ بر حسب گرم بر میلی لیتر

غلظت محلول با نماد C_M بر حسب مول بر لیتر

جرم مولی حل شونده با نماد M_B بر حسب گرم بر مول

 

ابتدا جرم مولی و مول حل شونده (اسید استیک) را حساب می کنیم:

MB = 60 g/mol

n_B = 30 / 60 = 0.5 mol

 

حالا خیلی سریع داده های مسئله را در فرمول می گذاریم تا جرم حلال (آب) را بر حسب کیلوگرم به دست آوریم:

m_A / 0.5 = (1.017 / 2.03) – 0.06

⇓

m_A = 0.2205 Kg

⇓

m_A = 220.5 g

 

بنابراین تهیه این محلول مقدار ۲۲۰٫۵ گرم آب نیاز است. از طرفی چون چگالی آب برابر با ۱ گرم بر میلی لیتر می باشد، پس حجم آب مورد نیاز هم برابر با ۲۲۰٫۵ میلی لیتر می شود.

V_A = 220.5 mL

 

حال کردین؟؟!!!!

 

گزینه صحیح:

بنابراین گزینه ج جواب صحیح برای این سوال کنکور می باشد.

 

دکتر مهدی نباتی

 

 

 

تدریس خصوصی و گروهی شیمی دهم و یازدهم و دوازدهم در تهران