سه شنبه , دی ۲۸ ۱۴۰۰
آخرین خبرها

pH محلول حاصل از اختلاط اسیدهای قوی و ضعیف – فرمول های کنکوری شیمی نباتی

کلاس های جامع تدریس خصوصی حضوری و آنلاین دبیر برند شیمی کنکور ایران

آموزش تمام فرمول های کنکوری و میان بر شیمی

دکتر مهدی نباتی – استاد برتر شیمی کنکور ایران

شیمی نباتی شیمی کنکور نباتی شیمی کنکوری نباتی شیمی کنکور ۱۴۰۲ نباتی شیمی کنکور ۱۴۰۳ نباتی شیمی کنکور تجربی ۱۴۰۲ نباتی شیمی کنکور ۱۴۰۲ تجربی

دانش آموزان کنکوری عزیزم، بارها در کلاس های کنکوری خودم و در مقالات خود نیز تکرار کردم که به هیچ وجه در رابطه با مسائل اسیدها و بازها سراغ روش های حل تحلیلی و کلاسیک نروید. چون در مسائل پیچیده گیر می افتید. متاسفانه کتاب درسی و کتاب های تستی فقط مثال هایی را زده اند که بشود خیلی راحت با روش تحلیلی و کلاسیک حل کرد. حال آنکه سوالات کنکور واقعا در این حد نیستند!!! نه اینکه نتوان با روش کلاسیک حل کرد، بلکه زمان زیادی را برای تحلیل مسائل می خواهد!

به همین خاطر در مقالات مختلف سعی کرده ام که فرمول های میان بر را برای حل سریع این مسائل پیچیده برایتان آموزش دهم. در این مقاله نیز یک فرمول بی نظیر برای حل مسائلی که اسیدهای قوی را با اسیدهای ضعیف مخلوط می کنند، برایتان آموزش می دهم.

 

فرمول کنکوری اسیدها و بازها

اگر محلول یک اسید ضعیف را با محلول یک اسید قوی مخلوط کنند، به طوری که نتوان از غلظت یون هیدرونیوم اسید ضعیف در مقابل اسید قوی چشم پوشی کرد، از فرمول طلایی زیر برای محاسبه pH محلول حاصل استفاده می کنیم:

pH = – Log [(n1CM1V1 + CM2α۲V2) / (V1 + V2)]

ظرفیت اسید قوی با نماد n1 که برای اسید سولفوریک ۲ و برای بقیه اسیدهای قوی ۱ می باشد.

غلظت اسید قوی با نماد CM1 و واحد mol/L

حجم اسید قوی با نماد V1 و واحد L

غلظت اسید ضعیف با نماد CM2 و واحد mol/L

حجم اسید ضعیف با نماد V2 و واحد L

درجه یونش اسید ضعیف با نماد α

 

تست تالیفی شیمی دوازدهم کنکور

محلولی از مخلوط کردن ۳۰۰ میلی لیتر محلول هیدروفلوئوریک اسید ۲ مولار و ۱۰۰ میلی لیتر محلول هیدرویدیک اسید ۰٫۱ مولار تهیه شده است. اگر درصد یونش هیدروفلوئوریک اسید برابر با ۲٫۴ درصد باشد، pH محلول حاصل چقدر است؟

الف: ۰٫۸

ب: ۱٫۲

ج: ۱٫۸

د: ۲٫۲

 

پاسخ:

pH = – Log [(n1CM1V1 + CM2α۲V2) / (V1 + V2)]

pH = – Log [(1 × ۰٫۱ × ۰٫۱ + ۲ × ۰٫۰۲۴ × ۰٫۳) / (۰٫۱ + ۰٫۳)]

pH = – Log [(0.01 + 0.0144) / 0.4]

pH = – Log [0.0244 / 0.4] = – Log 0.061

pH = 1.2

گزینه صحیح:

با توجه به محاسبات انجام شده، گزینه ب پاسخ صحیح این تست تالیفی شیمی کنکور می باشد.

 

دکتر مهدی نباتی

استاد برتر شیمی کنکور ایران

 

آقای دکتر مهدی نباتی استاد برتر شیمی کنکور ایران
معلم خصوصی و تضمینی شیمی دهم، یازدهم و دوازدهم، تیزهوشان و شیمی کنکور و المپیاد شیمی – دکتر مهدی نباتی

استاد خوب شیمی کنکور تهران مشهد اصفهان کرج شیراز تبریز قم اهواز کرمانشاه ارومیه رشت زاهدان همدان کرمان یزد اردبیل بندرعباس اراک اسلامشهر زنجان قزوین سنندج خرم آباد گرگان ساری شهریار شهر قدس کاشان ملارد دزفول نیشابور بابل خمینی شهر سبزوار گلستان آمل پاکدشت نجف آباد بروجرد آبادان قرچک بجنورد ورامین بوشهر ساوه 

تدریس خصوصی آنلاین و حضوری شیمی کنکور و المپیاد شیمی

قائم شهر بیرجند نسیم شهر سیرجان خوی ایلام بوکان شهرکرد سمنان فردیس مراغه شاهین شهر ملایر مهاباد سقز بندر ماهشهر رفسنجان گنبد کاووس شاهرود مرودشت کمال شهر 

حتما ببینید

دکتر مهدی نباتی مدرس شیمی کنکور و دبیرستان متخصص شیمی آلی سنتز و فرمولاسیون دارو و طراحی دارو و محصولات آرایشی بهداشتی

فرمول کنکوری تعیین تعداد عناصر میان دو عنصر جدول تناوبی – شیمی دهم

آموزش فرمول های شیمی کنکور دکتر مهدی نباتی فرمول های کنکوری شیمی استاد دکتر مهدی …

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

4 + 1 =