روش های تعیین الکترون های ظرفیت عناصر از روی آرایش الکترونی و یا شماره گروه

آموزش روش های های شیمی کنکوری و تست خیز

روش های کنکوری شیمی استاد دکتر نباتی

دانش آموزان، در سال های اخیر، سوالات ترکیبی جزو سوالات ثابت درس شیمی آزمون های کنکور سراسری بوده است.

منظور از سوالات ترکیبی سوالاتی است که هر کدام از گزینه های یک سوال، به یک مبحث خاصی اشاره می کند.

تعیین الکترون های ظرفیت عناصر جزو مباحثی است که همیشه در یکی از گزینه های یکی از سوالات آورده می شود.

امروز در این مقاله می خواهم دو روش کنکوری و طلایی را برای تعیین تعداد الکترون های ظرفیت عناصر به شما دانش اموزان گل یاد بدهم.

در تعیین تعداد الکترون های ظرفیت با استفاده از این روش، دو قانون زیر را باید یاد بگیریم:

قانون اول: در عناصر گروه های اول تا دوازدهم، تعداد الکترون های ظرفیت برابر با شماره گروه می باشد.

برای مثال لیتیوم (Li) که در گروه اول قرار دارد، تعداد الکترون ظرفیت آن برابر با ۱ می باشد.

مس (Cu) که در گروه ۱۱ قرار دارد، تعداد الکترون های ظرفیت آن برابر با ۱۱ می باشد.

قانون دوم: در عناصر گروه سیزدهم تا هجدهم، تعداد الکترون های ظرفیتی برابر با عدد یکان شماره گروه می باشد.

برای مثال اتم کربن (C) که در گروه ۱۴ قرار دارد، تعداد الکترون های ظرفیتی آن برابر با ۴ می باشد.

در تعیین تعداد الکترون های ظرفیتی با استفاده از آرایش الکترونی، از ۳ قانون زیر استفاده می کنیم:

قانون اول: اگر آرایش الکترونی به ns ختم شود، تعداد الکترون های ظرفیتی برابر با تعداد الکترون زیرلایه ns می باشد.

_۱۱Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

بنابراین تعداد الکترون ظرفیتی اتم سدیم برابر با ۱ است.

قانون دوم: اگر آرایش الکترونی به ns (n-1)d ختم شود، تعداد الکترون های ظرفیتی برابر با تعداد الکترون های زیرلایه های ns (n-1)d می باشد.

_۲۴Cr : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

بنابراین تعداد الکترون های ظرفیتی عنصر کروم برابر با ۶ است.

قانون سوم : اگر آرایش الکترونی به ns (n-1)d np ختم شود، تعداد الکترون های ظرفیتی برابر با تعداد الکترون زیرلایه های ns np می باشد.

_۳۱Ga : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹

بنابراین تعداد الکترون های ظرفیتی عنصر گالیم برابر با ۳ می باشد.

حالا خودتان به سوال کنکور زیر جواب بدهید:

آرایش الکترونی عنصری به ۳d⁸ ختم شده است. تعداد الکترون های ظرفیتی این عنصر چقدر است؟

الف: ۸

ب: ۱۰

ج: ۱۶

د: ۲

موفق باشید

دکتر مهدی نباتی