سوال امتحانی شیمی یازدهم دبیرستان خواجه نصیرالدین طوسی تهران

آموزش شیمی با بهترین معلم خصوصی شیمی کنکور تهران

 

سوال امتحانی شیمی یازدهم مدرسه پسرانه خواجه نصیرالدین طوسی تهران

اگر از سوختن کامل مقداری منیزیم در شرایط استاندارد، ۲۰ گرم منیزیم اکسید تولید و ۳۰۰ کیلوژول گرما آزاد شود، در واکنش زیر به ازای تشکیل یک مول منیزیم اکسید چند کیلوژول گرما آزاد می شود؟ (Mg = 24 و O = 16)

۲Mg + O₂    →   ۲MgO

 

پاسخ:

دانش آموزان عزیزم اولین کاری که باید برای حل این مسئله انجام دهیم این است که جرم منیزیم اکسید را به مول تبدیل کنیم (جرم مولی منیزیم اکسید ۴۰ گرم بر مول می باشد):

n_MgO = 20 ÷ ۴۰ = ۰٫۵ mol

 

خب وقتی برای نیم مول منیزیم اکسید، ۳۰۰ کیلوژول گرما آزاد شده است، باید حساب کنیم که برای تولید ۱ مول منیزیم اکسید چقدر گرما آزاد می شود:

گرما (کیلوژول)	تعداد مول منیزیم اکسید (mol)
۳۰۰	۰٫۵
x	۱

 

حالا با یک طرفین وسطین ساده می توانیم به جواب برسیم:

x = 300 / 0.5 = 600 kJ

 

پس برای تولید ۱ مول منیزیم اکسید، ۶۰۰ کیلوژول گرما آزاد می شود.

 

دکتر مهدی نباتی

 

 

 

تدریس خصوصی شیمی دهم و یازدهم و دوازدهم در تهران