سوال امتحانی شیمی یازدهم دبیرستان نخبگان علامه طباطبایی تهران

آموزش شیمی با بهترین معلم خصوصی کنکور و المپیاد تهران

 

سوال امتحانی شیمی یازدهم مدرسه پسرانه نخبگان علامه طباطبایی تهران

با توجه به واکنش های زیر، ΔH واکنش C₂H₄ (g) + F₂ (g)  → CF₄ (g) + HF (g) پس از موازنه واکنش چند کیلوژول است؟

۲C (s) + 2H₂ (g)  → C₂H₄ (g)        ΔH₁ = -52 kJ

۲HF (g)  → F₂ (g) + H₂ (g)       ΔH₂ = 537 kJ

CF₄ (g)   → C (s) + 2F₂ (g)       ΔH₃ = 680 kJ

 

پاسخ:

دانش آموزان عزیزم برای حل این سوال از قانون هس استفاده خواهیم کرد. اما قبل از حل سوال بایستی دو نکته بسیار مهم را بدانیم:

نکته اول: موقع معکوس شدن واکنش ها، علامت ΔH نیز قرینه میشود.

نکته دوم: کل واکنش به هر ضریبی ضرب شود، ΔH نیز به همان ضریب ضرب خواهد شد.

 

اولین کار این است که واکنش اصلی داده شده در صورت سوال را موازنه کنیم:

C₂H₄ (g) + 6F₂ (g)  → ۲CF₄ (g) + 4HF (g)

 

حالا بایستی واکنش ها را جوری تغییر دهیم که جمع آن ها واکنش خواسته شده (موازنه شده) در صورت سوال شود:

الف: واکنش اول را باید قرینه کنیم.

C₂H₄ (g)  →   ۲C (s) + 2H₂ (g)

 

ب: واکنش دوم را قرینه می کنیم و ضرب در ۲ می کنیم.

۲F₂ (g) + 2H₂ (g)  →    ۴HF (g)

 

ج: واکنش سوم را قرینه و ضرب در ۲ می کنیم.

۲C (s) + 4F₂ (g)  →  ۲CF₄ (g)

 

مرحله نهایی: حالا آنتالپی ها را هم دقیقا به همین ترتیب تغییر می دهیم و با همدیگر جمع می زنیم:

ΔH = -ΔH₁ – ΔH₂ – ΔH₃

⇓

ΔH = 52 – 1074 – 1360 = -2382 kJ

 

بنابراین آنتالپی کل این واکنش برابر با ۲۳۸۲- کیلوژول می باشد.

 

دکتر مهدی نباتی

 

 

 

تدریس خصوصی و گروهی شیمی دهم و یازدهم و دوازدهم در تهران