تکنیک کنکوری تشخیص قطبیت مولکول های بیش از دو اتم – کلاس آنلاین شیمی

کلاس خصوصی آنلاین شیمی کنکوری های تجربی و ریاضی

کلاس خصوصی آنلاین شیمی کنکور استاد دکتر مهدی نباتی

دانش آموزان کنکوری عزیزم، در مقاله ای به طور کامل روش های تشخیص قطبی بودن و نبودن مولکول های شیمیایی را آموزش داده ام (حتما مقاله مربوطه را مطالعه کنید).

اما در این مقاله می خواهم یک روش کنکوری فوق العاده ای را جهت تشخیص قطبیت مولکول های با بیشتر از دو اتم آموزش دهم تا بیش از پیش لذت ببرید…

 

روش کنکوری تشخیص قطبیت مولکول های با بیش از دو اتم

در مولکول های دارای اتم مرکزی (یعنی اتم هایی که دارای بیش از دو اتم هستند)، اگر اتم های متصل به اتم مرکزی، همه از یک جنس باشند، باید وجود الکترون ناپیوندی برای اتم مرکزی را ارزیابی کنیم.

اگر اتم مرکزی ترکیب شیمیایی، الکترون ناپیوندی داشته باشد، مولکول قطبی است. در غیر این صورت، مولکول ناقطبی خواهد بود.

 

برای مثال:

مولکول های قطبی: NH₃ و H₂O و SF₂ و PF₃ و SO₂

مولکول های ناقطبی: CH₄ و SiCl₄ و SO₃

 

روش تشخیص تعداد الکترون های ناپیوندی در لایه ظرفیت اتم مرکزی

برای مشخص کردن تعداد الکترون ناپیوندی در لایه ظرفیت اتم مرکزی یک ترکیب، کافی است از تعداد الکترون ظرفیتی اتم مرکزی به ازای هر یک از اتم های متصل به آن مطابق اعداد زیر، کم کنیم:

اتم هیدروژن و اتم های هالوژن : ۱

اتم های اکسیژن و گوگرد : ۲

اتم نیتروژن : ۳

 

برای مثال برای اتم مرکزی گوگرد در ترکیب SF₂ داریم:

۴ = ۲ – ۶ = تعداد الکترون های ناپیوندی روی گوگرد

⇓

۲ = ۲ / ۴ = تعداد جفت الکترون های ناپیوندی روی گوگرد

بنابراین این ترکیب قطبی است.

 

مثال دوم:

برای اتم مرکزی گوگرد در ترکیب SO₃ داریم:

۰ = ۶ – ۶ = تعداد الکترون های ناپیوندی روی گوگرد

بنابراین این ترکیب ناقطبی است.

 

دکتر مهدی نباتی

 

 

 

کلاس های خصوصی آنلاین و حضوری شیمی کنکور و المپیاد