فرمول کنکوری تعیین غلظت محلول بعد از رقیق سازی یا غلیظ سازی – شیمی دهم

آموزش جامع فرمول های کنکوری شیمی با دکتر نباتی

شیمی نباتی چطوره

دانش آموزان عزیزم، در هر کدام از موارد زیر (تغلیظ یا رقیق کردن محلول) تعداد مول های حل شونده در یک محلول تغییر نمی کند و فقط حجم حلال است که تغییر می کند (کم یا زیاد می شود):

 

الف: رقیق سازی محلول با اضافه کردن حلال به محلول

ب: غلیظ سازی محلول با تبخیر حلال (هیچ ماده ای اضافه نمی شود و فقط حلال تبخیر شود)

 

در این دو مورد غلظت محلول در حالت دوم (بعد از رقیق سازی یا غلیظ سازی) از فرمول زیر به دست می آید:

C_M2 × V₂ = C_M1 × V₁

V₂ = V₁ ± V_e

غلظت محلول اولیه با نماد C_M1 بر حسب مول بر لیتر

غلظت محلول ثانویه با نماد C_M2 بر حسب مول بر لیتر

حجم محلول اولیه با نماد V₁ (واحد حجم در دو طرف معادله باید یکسان باشد)

حجم محلول ثانویه با نماد V₂ (واحد حجم در دو طرف معادله باید یکسان باشد)

حجم حلال اضافه شده یا کم شده با نماد V_e (واحد حجم باید با حجم محلول ها یکسان باشد)

علامت مثبت: حلال موقع رقیق سازی، اضافه می شود

علامت منفی: حلال موقع غلیظ سازی کم می شود

 

سوال تستی شیمی کنکور سراسری

به ۴۰۰ میلی لیتر محلول ۰٫۳ مولار سدیم هیدروکسید مقداری آب اضافه می کنیم تا مولاریته آن به ۰٫۱۵ مول بر لیتر برسد. حجم آب اضافه شده چند میلی لیتر است؟

الف: ۴۰۰

ب: ۸۰۰

ج: ۰٫۸

د: ۰٫۴

 

پاسخ:

خب دانش آموزان عزیزم با کمی دقت می بینیم که مسئله از نوع رقیق سازی است. پس از فرمول طلایی گفته شده در بالا استفاده می کنیم:

C_M2 × V₂ = C_M1 × V₁

⇓

V₂ × ۰٫۱۵ = ۰٫۳ × ۴۰۰

⇓

V₂ = 800 mL

 

چون مسئله، حجم آب (حلال) اضافه شده را خواسته پس از فرمول دوم استفاده می کنیم:

V₂ = V₁ ± V_e

⇓

۸۰۰ = ۴۰۰ + V_e

⇓

V_e = 400 mL

 

گزینه صحیح:

با توجه انجام محاسبات از طریق فرمول های کنکوری گفته شده، گزینه الف جواب صحیح این تست کنکور ریاضی می باشد.

 

دکتر مهدی نباتی

 

 

 

تدریس خصوصی و گروهی شیمی کنکور و المپیاد در تهران