سوال امتحانی شیمی دهم دبیرستان علامه جعفری تهران – معلم خصوصی کنکور

آموزش شیمی با بهترین دبیر خصوصی شیمی کنکور تهران

 

سوال امتحانی شیمی دهم مدرسه دخترانه علامه جعفری تهران

در یک نمونه طبیعی از اتم عنصر B از گروه اول و دوره پنجم جدول تناوبی دو ایزوتوپ پایدار وجود دارد. اگر یکی از ایزوتوپ ها با درصد فراوانی ۷۰ درصد در هسته خود ۴۸ نوترون داشته باشد، ایزوتوپ دیگر در هسته خود چند نوترون دارد؟ (جرم اتمی میانگین این عنصر ۸۵٫۶ amu است.)

 

پاسخ:

دانش آموزان عزیزم اولین کاری که باید بکنیم این است که ببینیم این عنصر چند پروتون دارد:

B : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

 

پس عدد اتمی این عنصر (Rb) روبیدیوم ۳۷ بوده، بنابراین ایزوتوپ اول دارای عدد جرمی ۸۵ می باشد:

A₁ = Z + N = 37 + 48 = 85

 

حالا می توانیم جرم اتمی ایزوتوپ دوم را هم حساب کنیم:

M = M₁ + F₂ΔM

⇓

۸۵٫۶ = ۸۵ + ۰٫۳ΔM

⇓

ΔM = 2

⇓

ΔM = M₂ – M₁ = M₂ – 85 = 2

⇓

M₂ = 87

 

با توجه به اینکه در این تیپ سوالات، جرم اتمی را تقریبا با عدد جرمی برابر در نظر می گیریم، بنابراین می توانیم تعداد نوترون های هسته ایزوتوپ دوم را نیز به دست آوریم:

Z = 37

A = 87

A = N + Z

⇓

N = 50

 

بنابراین هسته ایزوتوپ دوم این عنصر دارای ۵۰ نوترون می باشد.

 

دکتر مهدی نباتی

 

 

 

تدریس خصوصی و گروهی شیمی دهم و یازدهم و دوازدهم در تهران