رقابت فلزها برای اکسید شدن در محلول آبی – تدریس آنلاین شیمی کنکور

کلاس های آنلاین آموزش شیمی کنکور استاد نباتی

آموزش جامع آنلاین شیمی کنکور استاد دکتر مهدی نباتی

دانش آموزان عزیزم، یکی از مباحث بسیار مهم در فصل الکتروشیمی شیمی دوازدهم، پیش بینی انجام شدن و یا نشدن یک واکنش اکسایش کاهش است. به بیان دیگر، بحث رقابت فلزها برای اکسید شدن در محلول های آبی است.

 

روش پیش بینی نتیجه رقابت دو فلز برای واکنش اکسایش در محلول های آبی

کلا دو حالت در رقابت دو فلز برای اکسید شدن در محلول های آبی داریم:

 

حالت اول: اگر فلز M با کاتیون فلز دیگر ⁺Pⁿ واکنش دهد، مشخص می شود که تمایل فلز M برای اکسید شدن در مقایسه با فلز P بیشتر است.

M + Pⁿ⁺   →   Mⁿ⁺ + P

برای مثال: اگر تیغه روی درون محلول مس (II) سولفات قرار بگیرد واکنش انجام خواهد گرفت. یعنی تمایل فلز روی برای اکسید شدن بیشتر از فلز مس هست.

Zn + CuSO₄   →   ZnSO₄ + Cu

 

حالت دوم: اگر فلز M با کاتیون فلز دیگر ⁺Pⁿ واکنش ندهد (N.R.)، مشخص می شود که تمایل فلز M برای اکسید شدن در مقایسه با فلز P کمتر است.

M + Pⁿ⁺   →   N.R

برای مثال: اگر تیغه مس درون محلول روی (II) سولفات قرار بگیرد واکنش انجام نخواهد گرفت. یعنی تمایل فلز مس برای اکسید شدن کمتر از فلز روی هست.

Cu + ZnSO₄   →   N.R

 

نکته کنکوری: هر چه واکنش با تمایل بالایی انجام بگیرد، دمای محلول افزایش خواهد یافت. به عبارتی، تغییر دمای محلول نشان دهنده انجام واکنش است.

 

تکنیک کنکوری: روش تشخیص اینکه تمایل کدام فلز برای اکسید شدن بیشتر است، به دانستن ترتیب افزایش قدرت اکسید شوندگی (کاهشی) فلزات برمیگردد.

Mg > Al > Mn > Zn > Fe > Sn > H₂ > Cu > Ag > Pt > Au

برای مثال، تمایل منیزیم برای اکسید شدن بیشتر از فلز طلا می باشد.

 

حالا به سوال زیر خودتان پاسخ دهید:

 

تست تالیفی شیمی دوازدهم

کاتیون کدام یک از فلزات زیر توسط فلز نقره کاهش می یابد؟

الف: روی

ب: قلع

ج: پلاتین

د: مس

 

دکتر مهدی نباتی

 

 

 

آموزش خصوصی حضوری و آنلاین شیمی کنکور و المپیاد