آخرین خبرها

نمونه تدریس شیمی نباتی | فصل ۱ شیمی دوازدهم کنکور | آیا محلول آبی همه نمک ها خنثی است؟

استاد خصوصی شیمی کنکور، المپیاد شیمی، شیمی متوسطه اول (هفتم، هشتم و نهم) و شیمی متوسطه دوم (دهم، یازدهم و دوازدهم)

روش تکنیکی تشخیص اسیدیته محلول آبی نمک ها

تدریس خصوصی آنلاین شیمی کنکور

دکتر مهدی نباتی – استاد شیمی رتبه های برتر ایران

نمونه تدریس شیمی نباتی نمونه تدریس شیمی کنکور نباتی نمونه تدریس شیمی دکتر نباتی نمونه تدریس شیمی کنکور دکتر نباتی نمونه تدریس شیمی استاد نباتی نمونه تدریس شیمی کنکور استاد نباتی نمونه تدریس شیمی مهدی نباتی نمونه تدریس شیمی کنکور مهدی نباتی نمونه تدریس شیمی دکتر مهدی نباتی نمونه تدریس شیمی کنکور دکتر مهدی نباتی نمونه تدریس شیمی استاد مهدی نباتی نمونه تدریس شیمی کنکور استاد مهدی نباتی

دانش آموزان عزیزم سلام …

فصل اسیدها و بازها (فصل ۱ شیمی دوازدهم کنکور) یکی از فصل های بسیار مهم در درس شیمی کنکور محسوب می شود که از ۳۵ سوال درس شیمی در کنکور، حداقل ۴ سوال از مباحث این فصل طرح می شود. یعنی به عبارتی به طور قطع ۱۱٫۴ درصد از سوالات درس شیمی از این فصل طرح می شود.

متاسفانه یک تفکر اشتباهی در ذهن شما دانش آموزان عزیز در رابطه با یک مبحث از این فصل نقش بسته و آن هم اینکه نمک ها در آب حل شوند محلول آن ها خنثی بوده و pH این محلول ها برابر ۷ می باشد!! در حالی که اصلا اینگونه نیست و محلول آبی نمک های مختلف بسته به نوع نمک و نوع آنیون و کاتیون این نمک ها، محلول حاصل از حل کردن این نمک ها در آب می تواند خنثی، اسیدی و یا بازی باشد.

متاسفانه این تفکر اشتباه به دو دلیل اتفاق افتاده، دلیل اول مبهم نوشتن مباحث در کتاب های درسی است و دلیل دوم مطلب اشتباهی است که در اکثر کلاس ها و کتاب های آموزشی و تستی آموزش داده شده است.

*** برای اولین بار در حوزه آموزش شیمی ایران، در این مقاله و کلیپ آموزشی به طور دقیق به شما عزیزان آموزش خواهم داد که چگونه با روش تستی و ابداعی خودم بتوانید اسیدیته محلول آبی نمک های مختلف را به راحتی در کمتر از ۱۰ ثانیه تشخیص دهید و به چنین تیپ سوالات بسیار جدید و پیچیده و نکته دار در کمترین زمان ممکن پاسخ دهید.

*** دانش آموزان عزیزم توجه داشته باشید که این تیپ تست نکته دار تا به حال در کنکور و المپیادهای ایران آورده نشده و برای اولین بار در آزمون ورودی رشته های پزشکی و دندانپزشکی ایتالیا طرح شد که برای یادگیری کامل این مبحث توسط شما عزیزان، این سوال کنکور ایتالیا را در این کلیپ آموزشی برایتان تحلیل خواهم کرد.

تدریس خصوصی شیمی کنکور در شیراز تدریس شیمی کنکور در شیراز تدریس خصوصی شیمی در شیراز تدریس شیمی در شیراز تدریس آنلاین شیمی کنکور در شیراز

 

تدریس خصوصی شیمی کنکور در شیراز تدریس شیمی کنکور در شیراز تدریس خصوصی شیمی در شیراز تدریس شیمی در شیراز تدریس آنلاین شیمی کنکور در شیراز

نمونه تدریس شیمی نباتی – آیا محلول آبی همه نمک ها خنثی است؟

تدریس خصوصی شیمی کنکور در شیراز تدریس شیمی کنکور در شیراز تدریس خصوصی شیمی در شیراز تدریس شیمی در شیراز تدریس آنلاین شیمی کنکور در شیراز

تکنیک تستی تشخیص اسیدیته محلول نمک ها

دانش آموزان عزیزم، محلول آبی همه نمک ها خنثی نیست و می تواند خاصیت اسیدی، بازی و یا خنثی داشته باشد.

برای اینکه تشخیص دهیم که محلولی که از حل شدن یک نمک در آب ایجاد می شود خاصیت اسیدی دارد یا بازی و یا خنثی، کافی است از این روش تکنیکی و ابداعی که در ادامه برایتان توضیح می دهم استفاده کنیم.

تدریس خصوصی شیمی کنکور در شیراز تدریس شیمی کنکور در شیراز تدریس خصوصی شیمی در شیراز تدریس شیمی در شیراز تدریس آنلاین شیمی کنکور در شیراز

قدم اول:

ترکیب یونی AmBn را به یون های سازنده +An و Bm تفکیک می کنیم.

تدریس خصوصی شیمی کنکور در شیراز تدریس شیمی کنکور در شیراز تدریس خصوصی شیمی در شیراز تدریس شیمی در شیراز تدریس آنلاین شیمی کنکور در شیراز

قدم دوم:

به کاتیون +An گروه هیدروکسیدی اضافه کرده و یک ترکیب بازی A(OH)n و به آنیون Bm هیدروژن اضافه کرده و یک ترکیب اسیدی HmB می سازیم.

تدریس خصوصی شیمی کنکور در شیراز تدریس شیمی کنکور در شیراز تدریس خصوصی شیمی در شیراز تدریس شیمی در شیراز تدریس آنلاین شیمی کنکور در شیراز

قدم سوم:

قوی یا ضعیف بودن ترکیب بازی A(OH)n و ترکیب اسیدی HmB را تشخیص می دهیم.

*** تشخیص قوی یا ضعیف بودن اسیدها: یادمان باشد ۷ اسید HI و HBr و HCl و H2SO4 و HNO3 و HClO4 و HClO3 قوی هستند و مابقی اسیدها ضعیف هستند.

*** تشخیص قوی یا ضعیف بودن بازها: یادمان باشد ترکیبات هیدروکسیدی فلزات گروه های ۱ و ۲ جدول تناوبی به جز بریلیوم (Be) قوی هستند و مابقی بازها ضعیف هستند.

تدریس خصوصی شیمی کنکور در شیراز تدریس شیمی کنکور در شیراز تدریس خصوصی شیمی در شیراز تدریس شیمی در شیراز تدریس آنلاین شیمی کنکور در شیراز

قدم چهارم:

بعد از تشخیص دادن قوی یا ضعیف بودن اسید و باز به راحتی می توانیم از طریق جدول زیر متوجه شویم که محلول حاصل از انجلال یک نمک در آب از نظر اسیدیته چه خاصیتی دارد.

محلول آبی نمک باز اسید
خنثی pH=7 قوی قوی
اسیدی pH<7 ضعیف قوی
بازی pH>7 قوی ضعیف
بستگی به ثابت تعادل Ka اسید و باز دارد. اگر ثابت تعادل اسید بزرگتر باشد محلول خاصیت اسیدی و اگر ثابت تعادل باز بزرگتر باشد محلول خاصیت بازی خواهد داشت. ضعیف ضعیف

تدریس خصوصی شیمی کنکور در شیراز تدریس شیمی کنکور در شیراز تدریس خصوصی شیمی در شیراز تدریس شیمی در شیراز تدریس آنلاین شیمی کنکور در شیراز

مثال اول:

بررسی ترکیب CH3COONa

سدیم استات از آنیون CH3COO و کاتیون +Na تشکیل شده است.

به آنیون، +H اضافه کرده و به CH3COOH تبدیل می شود که یک اسید ضعیف است.

به کاتیون، OH اضافه کرده و به NaOH تبدیل می شود که یک باز قوی است.

بنابراین نتیجه می گیریم محلول سدیم استات (CH3COONa) یک محلول بازی است.

تدریس خصوصی شیمی کنکور در شیراز تدریس شیمی کنکور در شیراز تدریس خصوصی شیمی در شیراز تدریس شیمی در شیراز تدریس آنلاین شیمی کنکور در شیراز

مثال دوم:

بررسی ترکیب Li2SO4

لیتیم سولفات از آنیون SO42 و کاتیون +Li تشکیل شده است.

به آنیون، +H اضافه کرده و به H2SO4 تبدیل می شود که یک اسید قوی است.

به کاتیون، OH اضافه کرده و به LiOH تبدیل می شود که یک باز قوی است.

بنابراین نتیجه می گیریم محلول لیتیم سولفات (Li2SO4) یک محلول خنثی است.

تدریس خصوصی شیمی کنکور در شیراز تدریس شیمی کنکور در شیراز تدریس خصوصی شیمی در شیراز تدریس شیمی در شیراز تدریس آنلاین شیمی کنکور در شیراز

مثال سوم:

بررسی ترکیب Cu(NO3)2

مس (II) نیترات از آنیون NO3 و کاتیون +Cu2 تشکیل شده است.

به آنیون، +H اضافه کرده و به HNO3 تبدیل می شود که یک اسید قوی است.

به کاتیون، OH اضافه کرده و به Cu(OH)2 تبدیل می شود که یک باز ضعیف است.

بنابراین نتیجه می گیریم محلول مس (II) نیترات Cu(NO3)2 یک محلول اسیدی است.

تدریس خصوصی شیمی کنکور در شیراز تدریس شیمی کنکور در شیراز تدریس خصوصی شیمی در شیراز تدریس شیمی در شیراز تدریس آنلاین شیمی کنکور در شیراز

وقت آزمون ….

حالا ببینید این سوال رو میتونین حل کنین!!

تدریس خصوصی شیمی کنکور در شیراز تدریس شیمی کنکور در شیراز تدریس خصوصی شیمی در شیراز تدریس شیمی در شیراز تدریس آنلاین شیمی کنکور در شیراز

سوال تستی

از حل شدن چند مورد از نمک های زیر در آب، محلول خنثی تهیه می شود؟

Ba(NO3)2 ; NH4Cl ; MgBr2 ; Fe2(SO4)3

NaF ; K2S ; Rb2CO3 ; CaClO4 ; NaBrO ; KIO2

الف: ۳

ب: ۴

ج: ۵

د: ۶

تدریس خصوصی شیمی کنکور در شیراز تدریس شیمی کنکور در شیراز تدریس خصوصی شیمی در شیراز تدریس شیمی در شیراز تدریس آنلاین شیمی کنکور در شیراز

با آرزوی موفقیت برای شما دانش آموزان عزیز

تدریس خصوصی شیمی کنکور در تهران تدریس شیمی کنکور در تهران تدریس خصوصی شیمی در تهران تدریس شیمی در تهران تدریس آنلاین شیمی کنکور در تهران

تدریس خصوصی شیمی کنکور در تهران تدریس شیمی کنکور در تهران تدریس خصوصی شیمی در تهران تدریس شیمی در تهران تدریس آنلاین شیمی کنکور در تهران

دکتر مهدی نباتی

استاد شیمی کنکور و المپیاد ایران

تدریس خصوصی شیمی کنکور در تهران تدریس شیمی کنکور در تهران تدریس خصوصی شیمی در تهران تدریس شیمی در تهران تدریس آنلاین شیمی کنکور در تهران

دکتر مهدی نباتی - بهترین و برترین استاد شیمی کنکور، المپیاد و تیزهوشان ایران 09053190439 ایمو
استاد خصوصی شیمی کنکور، المپیاد شیمی، شیمی متوسطه اول (هفتم، هشتم و نهم) و شیمی متوسطه دوم (دهم، یازدهم و دوازدهم)

تدریس خصوصی آنلاین شیمی کنکور تهران مشهد اصفهان کرج شیراز تبریز قم اهواز کرمانشاه ارومیه رشت زاهدان همدان کرمان یزد اردبیل بندرعباس اراک اسلامشهر ساری بابل

تدریس خصوصی آنلاین شیمی کنکور و المپیاد شیمی ایران

تدریس خصوصی آنلاین شیمی کنکور تهران مشهد اصفهان کرج شیراز تبریز قم اهواز کرمانشاه ارومیه رشت زاهدان همدان کرمان یزد اردبیل بندرعباس اراک اسلامشهر ساری بابل

حتما ببینید

دکتر مهدی نباتی - بهترین و برترین استاد شیمی کنکور، المپیاد و تیزهوشان ایران 09053190439 ایمو

واکنش های اسید و باز که تولید فراورده گازی می کنند – فصل ۱ شیمی دوازدهم

نکته تستی بسیار مهم از فصل اسیدها و بازها تدریس خصوصی شیمی دوازدهم کنکور دکتر …

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

هفتاد شش − = هفتاد پنج