نمونه تدریس شیمی نباتی | فصل ۱ شیمی دوازدهم کنکور | آیا محلول آبی همه نمک ها خنثی است؟

استاد خصوصی شیمی کنکور، المپیاد شیمی، شیمی متوسطه اول (هفتم، هشتم و نهم) و شیمی متوسطه دوم (دهم، یازدهم و دوازدهم)

روش تکنیکی تشخیص اسیدیته محلول آبی نمک ها

تدریس خصوصی آنلاین شیمی کنکور

دکتر مهدی نباتی – استاد شیمی رتبه های برتر ایران

نمونه تدریس شیمی نباتی نمونه تدریس شیمی کنکور نباتی نمونه تدریس شیمی دکتر نباتی نمونه تدریس شیمی کنکور دکتر نباتی نمونه تدریس شیمی استاد نباتی نمونه تدریس شیمی کنکور استاد نباتی نمونه تدریس شیمی مهدی نباتی نمونه تدریس شیمی کنکور مهدی نباتی نمونه تدریس شیمی دکتر مهدی نباتی نمونه تدریس شیمی کنکور دکتر مهدی نباتی نمونه تدریس شیمی استاد مهدی نباتی نمونه تدریس شیمی کنکور استاد مهدی نباتی

دانش آموزان عزیزم سلام …

فصل اسیدها و بازها (فصل ۱ شیمی دوازدهم کنکور) یکی از فصل های بسیار مهم در درس شیمی کنکور محسوب می شود که از ۳۵ سوال درس شیمی در کنکور، حداقل ۴ سوال از مباحث این فصل طرح می شود. یعنی به عبارتی به طور قطع ۱۱٫۴ درصد از سوالات درس شیمی از این فصل طرح می شود.

متاسفانه یک تفکر اشتباهی در ذهن شما دانش آموزان عزیز در رابطه با یک مبحث از این فصل نقش بسته و آن هم اینکه نمک ها در آب حل شوند محلول آن ها خنثی بوده و pH این محلول ها برابر ۷ می باشد!! در حالی که اصلا اینگونه نیست و محلول آبی نمک های مختلف بسته به نوع نمک و نوع آنیون و کاتیون این نمک ها، محلول حاصل از حل کردن این نمک ها در آب می تواند خنثی، اسیدی و یا بازی باشد.

متاسفانه این تفکر اشتباه به دو دلیل اتفاق افتاده، دلیل اول مبهم نوشتن مباحث در کتاب های درسی است و دلیل دوم مطلب اشتباهی است که در اکثر کلاس ها و کتاب های آموزشی و تستی آموزش داده شده است.

*** برای اولین بار در حوزه آموزش شیمی ایران، در این مقاله و کلیپ آموزشی به طور دقیق به شما عزیزان آموزش خواهم داد که چگونه با روش تستی و ابداعی خودم بتوانید اسیدیته محلول آبی نمک های مختلف را به راحتی در کمتر از ۱۰ ثانیه تشخیص دهید و به چنین تیپ سوالات بسیار جدید و پیچیده و نکته دار در کمترین زمان ممکن پاسخ دهید.

*** دانش آموزان عزیزم توجه داشته باشید که این تیپ تست نکته دار تا به حال در کنکور و المپیادهای ایران آورده نشده و برای اولین بار در آزمون ورودی رشته های پزشکی و دندانپزشکی ایتالیا طرح شد که برای یادگیری کامل این مبحث توسط شما عزیزان، این سوال کنکور ایتالیا را در این کلیپ آموزشی برایتان تحلیل خواهم کرد.

تدریس خصوصی شیمی کنکور در شیراز تدریس شیمی کنکور در شیراز تدریس خصوصی شیمی در شیراز تدریس شیمی در شیراز تدریس آنلاین شیمی کنکور در شیراز

نمونه تدریس شیمی نباتی – آیا محلول آبی همه نمک ها خنثی است؟

تکنیک تستی تشخیص اسیدیته محلول نمک ها

دانش آموزان عزیزم، محلول آبی همه نمک ها خنثی نیست و می تواند خاصیت اسیدی، بازی و یا خنثی داشته باشد.

برای اینکه تشخیص دهیم که محلولی که از حل شدن یک نمک در آب ایجاد می شود خاصیت اسیدی دارد یا بازی و یا خنثی، کافی است از این روش تکنیکی و ابداعی که در ادامه برایتان توضیح می دهم استفاده کنیم.

قدم اول:

ترکیب یونی A_mB_n را به یون های سازنده ⁺Aⁿ و ^–B^m تفکیک می کنیم.

قدم دوم:

به کاتیون ⁺Aⁿ گروه هیدروکسیدی اضافه کرده و یک ترکیب بازی A(OH)_n و به آنیون ^–B^m هیدروژن اضافه کرده و یک ترکیب اسیدی H_mB می سازیم.

قدم سوم:

قوی یا ضعیف بودن ترکیب بازی A(OH)_n و ترکیب اسیدی H_mB را تشخیص می دهیم.

*** تشخیص قوی یا ضعیف بودن اسیدها: یادمان باشد ۷ اسید HI و HBr و HCl و H2SO4 و HNO3 و HClO4 و HClO3 قوی هستند و مابقی اسیدها ضعیف هستند.

*** تشخیص قوی یا ضعیف بودن بازها: یادمان باشد ترکیبات هیدروکسیدی فلزات گروه های ۱ و ۲ جدول تناوبی به جز بریلیوم (Be) قوی هستند و مابقی بازها ضعیف هستند.

قدم چهارم:

بعد از تشخیص دادن قوی یا ضعیف بودن اسید و باز به راحتی می توانیم از طریق جدول زیر متوجه شویم که محلول حاصل از انجلال یک نمک در آب از نظر اسیدیته چه خاصیتی دارد.

محلول آبی نمک	باز	اسید
خنثی pH=7	قوی	قوی
اسیدی pH<7	ضعیف	قوی
بازی pH>7	قوی	ضعیف
بستگی به ثابت تعادل K_a اسید و باز دارد. اگر ثابت تعادل اسید بزرگتر باشد محلول خاصیت اسیدی و اگر ثابت تعادل باز بزرگتر باشد محلول خاصیت بازی خواهد داشت.	ضعیف	ضعیف

مثال اول:

بررسی ترکیب CH₃COONa

سدیم استات از آنیون ^–CH₃COO و کاتیون ⁺Na تشکیل شده است.

به آنیون، ⁺H اضافه کرده و به CH₃COOH تبدیل می شود که یک اسید ضعیف است.

به کاتیون، ^–OH اضافه کرده و به NaOH تبدیل می شود که یک باز قوی است.

بنابراین نتیجه می گیریم محلول سدیم استات (CH₃COONa) یک محلول بازی است.

مثال دوم:

بررسی ترکیب Li₂SO₄

لیتیم سولفات از آنیون ^–SO₄² و کاتیون ⁺Li تشکیل شده است.

به آنیون، ⁺H اضافه کرده و به H₂SO₄ تبدیل می شود که یک اسید قوی است.

به کاتیون، ^–OH اضافه کرده و به LiOH تبدیل می شود که یک باز قوی است.

بنابراین نتیجه می گیریم محلول لیتیم سولفات (Li₂SO₄) یک محلول خنثی است.

مثال سوم:

بررسی ترکیب Cu(NO₃)₂

مس (II) نیترات از آنیون ^–NO₃ و کاتیون ⁺Cu² تشکیل شده است.

به آنیون، ⁺H اضافه کرده و به HNO₃ تبدیل می شود که یک اسید قوی است.

به کاتیون، ^–OH اضافه کرده و به Cu(OH)₂ تبدیل می شود که یک باز ضعیف است.

بنابراین نتیجه می گیریم محلول مس (II) نیترات Cu(NO₃)₂ یک محلول اسیدی است.

وقت آزمون ….

حالا ببینید این سوال رو میتونین حل کنین!!

سوال تستی

از حل شدن چند مورد از نمک های زیر در آب، محلول خنثی تهیه می شود؟

Ba(NO₃)₂ ; NH₄Cl ; MgBr₂ ; Fe₂(SO₄)₃

NaF ; K₂S ; Rb₂CO₃ ; CaClO₄ ; NaBrO ; KIO₂

الف: ۳

ب: ۴

ج: ۵

د: ۶

با آرزوی موفقیت برای شما دانش آموزان عزیز

تدریس خصوصی شیمی کنکور در تهران تدریس شیمی کنکور در تهران تدریس خصوصی شیمی در تهران تدریس شیمی در تهران تدریس آنلاین شیمی کنکور در تهران

دکتر مهدی نباتی

استاد شیمی کنکور و المپیاد ایران

تدریس خصوصی آنلاین شیمی کنکور تهران مشهد اصفهان کرج شیراز تبریز قم اهواز کرمانشاه ارومیه رشت زاهدان همدان کرمان یزد اردبیل بندرعباس اراک اسلامشهر ساری بابل

تدریس خصوصی آنلاین شیمی کنکور و المپیاد شیمی ایران

نوشته های مشابه

حتما ببینید

واکنش های اسید و باز که تولید فراورده گازی می کنند – فصل ۱ شیمی دوازدهم

نکته تستی بسیار مهم از فصل اسیدها و بازها تدریس خصوصی شیمی دوازدهم کنکور دکتر …

Iranian Chemist شیمیدان ایرانی

نمونه تدریس شیمی نباتی | فصل ۱ شیمی دوازدهم کنکور | آیا محلول آبی همه نمک ها خنثی است؟

روش تکنیکی تشخیص اسیدیته محلول آبی نمک ها

تدریس خصوصی آنلاین شیمی کنکور