فرمول pH محلول اسید قوی در اثر رقیق شدن – آموزش آنلاین شیمی کنکور

آموزش آنلاین تکنیک های کنکوری شیمی استاد نباتی

کلاس های آنلاین شیمی کنکور استاد دکتر مهدی نباتی

دانش آموزان کنکوری عزیزم، مباحث اسیدها و بازها جزو مباحث بسیار سنگین شیمی کنکور است که اکثر دانش آموزان در کنکور بی خیال سوالات این قسمت می شوند.

مسائل اسیدها و بازها به خودی خود سنگین و سخت هستند، حالا طراحان سوالات کنکور مباحث تحلیلی محلول ها و غلظت ها را نیز با آن ترکیب می کنند و به اصطلاح، دانش اموزان را در گوشه رینگ گیر می اندازند.

اگر در این مواقع بخواهیم از طریق تحلیل سوالات و روش های کتاب های درسی و فرمول های عمومی که در اکثر کتاب ها و کلاس های کنکوری گفته می شود، پیش برویم مطمنا باید چندین دقیقه برای هر سوال وقت بگذاریم.

بنابراین کلا اون روش ها رو بی خیال بشین و فرمول های طلایی که در مقالات مختلف آموزش می دهم رو یاد بگیرین. چون با این فرمول ها خواهید توانست به این گونه سوالات زیر ۲۰ ثانیه پاسخ بدهید….

بله درست شنیده اید، زیر ۲۰ ثانیه!!!

 

فرمول جادویی تعیین pH محلول اسیدهای قوی در اثر رقیق کردن

اگر با افزودن آب به محلول اسید قوی تک ظرفیتی، حجم آن n برابر شود، pH محلول در حالت جدید برابر خواهد بود با:

 

pH₂ = pH₁ + Log n

 

به عبارتی، pH جدید محلول به اندازه Log n افزایش خواهد یافت.

 

تست تالیفی شیمی کنکور

محلولی از نیتریک اسید با pH = 1.3 موجود است. اگر چهار برابر حجم این محلول به آن آب اضافه کنیم، pH محلول جدید چقدر می شود؟

الف: ۲

ب: ۲٫۳

ج: ۲٫۷

د: ۳

 

پاسخ:

وقتی ۴ برابر حجم محلول اولیه، آب به محلول اضافه می شود یعنی در حقیقت حجم محلول ۵ برابر می شود:

pH₂ = pH₁ + Log n

⇓

pH₂ = 1.3 + Log 5

⇓

pH₂ = 2

 

دیدین؟؟!! به همین آسونی!!!

 

گزینه صحیح: 

با استفاده از فرمول کنکوری و انجام محاسبات، مشاهده کردیم که گزینه الف پاسخ صحیح این سوال می باشد.

 

دکتر مهدی نباتی

 

آموزش انلاین شیمی کنکور آموزش انلاین شیمی کنکور آموزش انلاین شیمی کنکور آموزش انلاین شیمی کنکور آموزش انلاین شیمی کنکور آموزش انلاین شیمی کنکور

 

آموزش خصوصی و گروهی شیمی کنکور و المپیاد در تهران