سه شنبه , دی ۲۸ ۱۴۰۰
آخرین خبرها

نمونه سوالات احتمالی کنکور ۱۴۰۳ تجربی و ریاضی – درس شیمی آقای نباتی

کلاس های جامع تدریس خصوصی حضوری و آنلاین دبیر برند شیمی کنکور ایران

پیش بینی سوالات احتمالی شیمی کنکور تجربی ۱۴۰۳

دکتر مهدی نباتی – استاد برتر شیمی کنکور ایران

شیمی کنکور ۱۴۰۳ نباتی شیمی کنکور ۱۴۰۳ آقای نباتی شیمی کنکور ۱۴۰۳ دکتر نباتی شیمی کنکور ۱۴۰۳ مهدی نباتی شیمی کنکور ۱۴۰۳ آقای مهدی نباتی

دانش آموزان کنکوری عزیزم، با بررسی و آنالیز سوالات درس شیمی کنکور تجربی و ریاضی سال های اخیر متوجه می شویم که طراحان عزیز کنکور تمایل زیادی به سوالات ترکیبی پیدا کرده اند. یک تیپ از سوالات ترکیبی که در سال های اخیر به کرات دیده شده است، ادغام کردم مسائل غلظت محلول ها از شیمی دهم با مسائل اسیدها و بازها از شیمی دوازدهم می باشد.

از نظر من، باز هم شاهد این تیپ از سوالات در کنکور خواهیم بود. لذا به احتمال زیاد شاهد سوال ترکیبی از مباحث چگالی محلول ها، انحلال پذیری، غلظت محلول ها و همچنین محاسبه درجه یونش و pH اسیدها خواهیم بود…

 

سوال احتمالی شیمی کنکور

در دمای محیط، انحلال پذیری بوتانوییک اسید در آب برابر با ۱ گرم در ۱۰۰ گرم آب بوده، به طوری که از انحلال کامل هر ۲۰۰۰ مولکول آن در آب، فقط ۸۴ یون ایجاد می شود. محلولی از مخلوط کردن دو محلول جداگانه با جرم یکسان و چگالی های ۱٫۱ و ۱٫۲ گرم بر سانتی متر مکعب به دست می آید. pH محلول جدید کدام است؟

(H=1 و C=12 و O=16)

الف: ۲٫۶

ب: ۳٫۲

ج: ۴٫۸

د: ۶٫۲

 

پاسخ:

در گام اول، چگالی محلول جدید را از طریق فرمول کنکوری برای چگالی محلول حاصل از اختلاط دو محلول با جرم یکسان به دست می آوریم:

ρ = (۲ρ۱ρ۲) / (ρ۱ + ρ۲)

ρ = (۲ × ۱٫۱ × ۱٫۲) / (۱٫۱ + ۱٫۲)

ρ = ۱٫۱۵ g/mL

 

در گام دوم، از چگالی و انحلال پذیری استفاده کرده و غلظت بوتانوییک اسید را حساب می کنیم:

M × CM = (1000 × S × ρ) / (۱۰۰ + S)

CM = (1000 × ۱ × ۱٫۱۵) / (۱۰۱ × ۸۸)

CM = 0.13 mol/L

 

در گام سوم، درجه یونش را برای بوتانوییک اسید حساب می کنیم. با توجه به اینکه از تفکیک هر مولکول بوتانوییک اسید در آب، ۲ یون در آب ایجاد می شود، پس در انحلال ۲۰۰۰ مولکول بوتانوییک اسید، ۴۲ مولکول تفکیک شده اند.

αC3H7COOH = N / Nt

αC3H7COOH = 42 / 2000

αC3H7COOH = 0.021

 

در نهایت از فرمول اسیدیته استفاده کرده و pH محلول را حساب می کنیم:

pH = – Log (αC3H7COOH × CM)

pH = – Log (0.021 × ۰٫۱۳)

pH = 2.6

گزینه صحیح:

با توجه به تحلیل ها و نکات کنکوری گفته شده، گزینه الف پاسخ صحیح این تست تالیفی شیمی کنکور می باشد.

 

دکتر مهدی نباتی

استاد برند شیمی کنکور ایران

 

آقای دکتر مهدی نباتی استاد برتر شیمی کنکور ایران
تدریس خصوصی و تضمینی شیمی آیمت، تیزهوشان و شیمی کنکور و المپیاد شیمی

استاد خوب شیمی کنکور تهران مشهد اصفهان کرج شیراز تبریز قم اهواز کرمانشاه ارومیه رشت زاهدان همدان کرمان یزد اردبیل بندرعباس اراک اسلامشهر زنجان قزوین سنندج خرم آباد گرگان ساری شهریار شهر قدس کاشان ملارد دزفول نیشابور بابل خمینی شهر سبزوار گلستان آمل پاکدشت نجف آباد بروجرد آبادان قرچک بجنورد ورامین بوشهر ساوه 

تدریس خصوصی آنلاین و حضوری شیمی کنکور و المپیاد شیمی

قائم شهر بیرجند نسیم شهر سیرجان خوی ایلام بوکان شهرکرد سمنان فردیس مراغه شاهین شهر ملایر مهاباد سقز بندر ماهشهر رفسنجان گنبد کاووس شاهرود مرودشت کمال شهر 

حتما ببینید

دکتر مهدی نباتی مدرس شیمی کنکور و دبیرستان و المپیاد شیمی و متخصص شیمی آلی سنتز و فرمولاسیون دارو و طراحی دارو و محصولات آرایشی بهداشتی

سوالات احتمالی شیمی کنکور ۱۴۰۲ تجربی و ریاضی استاد نباتی

نمونه سوالات احتمالی درس شیمی کنکور ۱۴۰۲ دکتر مهدی نباتی – استاد برتر شیمی کنکور …

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

53 + = 58