معلم خصوصی شیمی دهم – حل سوال امتحانی دبیرستان شایستگان رازی تهران

آموزش خصوصی شیمی دهم با بهترین استاد شیمی کنکور تهران

 

حل سوال امتحانی شیمی دهم مدرسه دخترانه شایستگان رازی تهران

از ۴ مول Fe و ۵ مول H₂O چند مول H₂ به طور نظری به دست می آید؟ معادله شیمیایی این واکنش به صورت زیر است:

۳Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂

 

پاسخ:

این سوال بسیار زیبا است. دانش آموزان عزیزم هر موقع در سوالی برای دو یا چند واکنش دهنده، مقدار داده باشند و مقدار یکی از فراورده ها را بخواهند: اول باید واکنش دهنده محدود کننده را پیدا کنیم. برای این کار، دو کار انجام خواهیم داد:

 

الف: ابتدا از روی ضرایب معادله موزانه شده و مقدار ماده ها، نسبت مول ماده آهن را به ضریب آهن در معادله را به دست خواهیم آورد:

۴mol Fe / ۳mol Fe = 1.33

 

ب: سپس از روی ضرایب معادله موزانه شده و مقدار ماده ها، نسبت مول ماده آب را به ضریب آب در معادله را به دست خواهیم آورد:

۵mol H₂O / 4mol H₂O = 1.25

 

نتیجه گیری: از مقایسه این دو نسبت، مشخص است که H₂O پیشرفت واکنش را محدود می سازد. پس بر اساس مقدار آب، ادامه مسئله را حل خواهیم کرد:

 

n_H2 = 5mol H₂O × (۴mol H₂ / 4mol H₂O) = 5 mol

 

پس در این واکنش، ۵ مول H₂ تولید خواهد شد.

 

دکتر مهدی نباتی

 

 

 

تدریس خصوصی و گروهی شیمی دهم و یازدهم و دوازدهم در تهران