نکات شیمی کنکوری فلز لیتیم برای ذخیره انرژی الکتریکی – شیمی دوازدهم

آموزش آنلاین و مجازی شیمی کنکور دکتر مهدی نباتی

تدریس آنلاین شیمی کنکور تدریس مجازی شیمی کنکور آموزش آنلاین شیمی کنکور آموزش مجازی شیمی کنکور

دانش آموزان کنکوری عزیزم، می توان گفت فصل الکتروشیمی شیمی دوازدهم یکی از سخت ترین فصل های شیمی کنکور هست و بالای ۹۰ درصد دانش آموزان متاسفانه در این فصل مشکل دارند.

یکی از اشتباهاتی که این دانش آموزان می کنند (که البته بسیاری از مدرسان و کتاب های کنکور نیز در ایجاد این باور اشتباه دانش آموزان نقش دارند) این است که اینقدر درگیر مسائل این فصل می شوند که اصلا از مباحث تحلیلی آن غافل می شوند. در حالی که همه سوالات در شیمی کنکور دارای درصد برابر هستند و فرقی نمی کنه که شما چه یه مسئله پاسخ بدهید و چه یک سوال تحلیلی رو.

اینارو گفتم تا بدونید که حتما روی مباحث تحلیلی این فصل هم تایم بگذارید چون مباحث تحلیلی این فصل اینقدر آسان است که سه سوته می توانید به آنها پاسخ بدهید.

در کل نه از این ور پشت بوم بیافتید و نه ازو اون ور!!! همونقدر که زوم کردین رو مسائل این فصل، روی مباحث تحلیلی هم وقت بذارین!!!

 

نکات کنکوری فلز لیتیم

نکته اول: انرژی الکتریکی تلفن های همراه با استفاده از باتری تامین می شود. باتری هایی که در شکل، اندازه و کارایی با یکدیگر تفاوت آشکاری دارند، اما در همه آن ها با انجام شدن نیم واکنش های آندی و کاتدی، جریان الکتریکی در مدار بیرونی برقرار می شود.

نکته دوم: در فناوری ساخت باتری های جدید، فلز لیتیوم (با عدد اتمی ۳ و عدد جرمی ۷) نقش بسیار پررنگی دارد.

• دلیل اول: لیتیم در میان فلزها، کمترین چگالی را دارد. به همین دلیل باتری های لیتیمی نسبت به باتری های دیگر سبکتر و کوچکتر هستند.
• دلیل دوم: لیتیم در میان فلزها، کمترین (منفی ترین) E⁰ را دارد. در واقع لیتیم قوی ترین کاهنده در جدول E⁰ عناصر است. به همین دلیل توانایی ذخیره انرژی باتری های لیتیمی نسبت به باتری های دیگر بیشتر است.

نکته سوم: از لیتیم در ساخت باتری های دگمه ای استفاده می شود (در اسباب بازی ها استفاده می شود).

نکته چهارم: از باتری های دگمه ای در ساعت های مچی نیز استفاده می شود که قابل شارژ نیستند.

نکته پنجم: برخی دیگر از باتری های لیتیمی در تلفن و رایانه همراه به کار می روند و می توان آن ها را بارها شارژ کرد.

نکته ششم: سالانه میلیاردها تن باتری لیتیمی درون دستگاه های الکترونیک در سرتاسر جهان استفاده می شود و سرانجام این دستگاه ها به همراه باتری های درون خود به شکل پسماند دور ریخته می شوند.

نکته هفتم: پسماند باتری های لیتیمی باید به خاطر دو دلیل بازیافت بشوند:

• دلیل اول: این پسماندها به دلیل داشتن مواد شیمیایی گوناگون، سمی هستند و نباید در طبیعت رها یا دفن شوند، زیرا محیط زیست را آلوده می کنند.
• دلیل دوم: برخی از این پسماندها به دلیل داشتن مقدار قابل توجهی از مواد و فلزهای ارزشمند و گران قیمت، منبعی برای بازیافت این مواد هستند.

نکته هشتم: فلز لیتیم در گروه اول (فلزات قلیایی) و دوره دوم جدول تناوبی جای دارد.

نکته نهم: فلز لیتیم دارای دو ایزوتوپ با اعداد جرمی ۶ و ۷ می باشد که در باتری های لیتیمی، ایزوتوپ ۷ آن کاربرد دارد.

نکته دهم: ایزوتوپ ^۷Li دارای ۴ نوترون، ۳ پروتون و ۳ الکترون می باشد.

نکته یازدهم: فلز لیتیم جزو عناصر دسته s جدول تناوبی می باشد.

نکته دوازدهم: آرایش الکترونی فلز لیتیم ۱s² 2s¹ می باشد.

نکته سیزدهم: فلز لیتیم در لایه ظرفیت خود دارای یک الکترون می باشد.

 

دکتر مهدی نباتی

 

 

 

تدریس خصوصی و گروهی شیمی کنکور و المپیاد در تهران