سه شنبه , مهر ۶ ۱۴۰۰
آخرین خبرها

نکات بسیار مهم آرایش الکترونی اتم مس و یون های آن – آموزش شیمی کنکور

آموزش تحلیلی و تکنیکی شیمی پایه، کنکور و المپیاد در تهران

صفر تا صد شیمی کنکور و المپیاد با استاد نباتی

شیمی تحلیلی استاد نباتی

آرایش الکترونی یکی از مباحث بسیار مهم در فصل اول شیمی دهم است که هر سال بلااستثنا یک یا دو سوال در آزمون کنکور سراسری از آن می آید.

یکی از اتم هایی که طراحان سوال کنکور علاقه عجیبی به آن دارند اتم مس می باشد.

امروز در این مقاله می خواهم که نکات کنکوری بسیار مهم اتم مس را برای شما توضیح بدهم.

پس با من همراه شوید…

 

نکات کنکوری آرایش الکترونی مس

اتم مس با نماد شیمیایی Cu و عدد اتمی ۲۹ متعلق به دوره چهارم و گروه یازدهم جدول تناوبی می باشد.

دانش آموزان عزیزم برای نوشتن آرایش الکترونی اتم مس بایستی به سه نکته بسیار مهم توجه کنیم:

 

نکته اول: موقع نوشتن آرایش الکترونی، الکترون ها یک به یک وارد ترازها یا زیرلایه های الکترونی می شوند. بدین معنی که تا زیرلایه ای کاملا پر نشده باشد، الکترونی در زیرلایه بعدی جا نمی گیرد.

نکته دوم: طبق اصل آفبا، زیرلایه های دارای n + l کمتر اولویت بالایی در قرارگیری الکترون دارند. به همین دلیل زیرلایه ۴s زودتر از زیرلایه ۳d شروع به پر شدن می کند.

نکته سوم: اصل اوربیتال های پر و نیمه پر می گوید که برای رسیدن به پایداری بیشتر، زیرلایه ها دوست دارند که یا کامل پر بشوند و یا کامل نیمه پر.

 

حالا اگر مطابق نکات اول و دوم بخواهیم آرایش الکترونی را برای اتم مس بنویسیم، خواهیم داشت:

۱s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

ولی

زیرلایه ۳d مطابق نکته سوم دوست دارد که یک الکترون دیگر بگیرد و با رساندن خود به ۱۰ الکترون به پایداری بیشتر برسد. بنابراین خواهیم داشت:

۱s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

۱s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

در نهایت

وقتی تراز ها از الکترون خالی هستند، زیرلایه ۴s پایداری بیشتری از زیرلایه ۳d دارد بنابراین زودتر شروع به پر شدن می کند. ولی وقتی که الکترون ها در زیرلایه ها قرار گرفتند، زیرلایه ۳d پایداری بیشتری از زیرلایه ۴s خواهد داشت. بنابراین خواهیم داشت:

۱s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

 

آرایش الکترونی یون های مس

در بالا توضیح دادیم که پایدارترین آرایش الکترونی اتم مس به صورت زیر است:

۱s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

 

بنابراین موقع یونش، الکترون ها ابتدا از زیرلایه ۴s جدا خواهند شد و سپس نوبت به جدایی الکترون های بعدی از زیرلایه ۳d می رسد.

 

برای یون +Cu خواهیم داشت:

۱s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10

 

برای یون +Cu2 خواهیم داشت:

۱s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9

 

بعد از یادگیری کامل، حالا به سوال تستی زیر جواب بدهید:

 

تست تالیفی شیمی دهم

در آزمایشگاهی، محققین برای اولین بار توانستند با اعمال ولتاژ قوی، ۳ الکترون از اتم مس جدا کنند. در یون ایجاد شده، زیرلایه های ۳d و ۴s به ترتیب از راست به چپ دارای چند الکترون هستند؟

الف: ۸ – ۰

ب: ۷ – ۱

ج: ۶ – ۲

د: ۸ – ۱

 

موفق باشید

 

دکتر مهدی نباتی

 

دکتر مهدی نباتی مدرس شیمی کنکور و دبیرستان متخصص شیمی آلی سنتز و فرمولاسیون دارو و طراحی دارو و محصولات آرایشی بهداشتی
آموزش خصوصی جامع شیمی کنکور و المپیاد در تهران

 

 

تدریس خصوصی و گروهی شیمی دهم و یازدهم و دوازدهم در تهران

 

حتما ببینید

دکتر مهدی نباتی مدرس شیمی کنکور و دبیرستان و المپیاد شیمی و متخصص شیمی آلی سنتز و فرمولاسیون دارو و طراحی دارو و محصولات آرایشی بهداشتی

آموزش جامع شیمی پایه و کنکور با استاد رنکینگ شماره ۱ بهترین دبیران شیمی ایران

آموزش شیمی کنکور و المپیاد شیمی با دکتر مهدی نباتی رنکینگ شماره ۱ برترین اساتید …

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

+ 33 = 43