آخرین خبرها

بافر و معادله هندرسون هاسل باخ | تدریس خصوصی شیمی عمومی | شیمی جنرال

تدریس خصوصی شیمی آلی - شیمی عمومی - شیمی دارویی - تدریس شیمی آلی داروسازی

تدریس خصوصی شیمی جنرال General Chemistry

استاد شیمی آلی آنلاین (همه شهرها) و حضوری (فقط تهران)

دکتر مهدی نباتی – استاد برتر شیمی آلی ایران

تدریس خصوصی آنلاین شیمی آلی شیمی معدنی شیمی عمومی شیمی دارویی شیمی ارگانیک دانشگاه های داخل و خارج کشور

محلول های بافر

یکی از کاربردهای عملی اثر یون مشترک، محلول های بافر است. محلول های بافر به محلول هایی گفته می شوند که در مقابل تغییر pH در اثر افزایش اسید یا باز مقاوم هستند.

یک محلول بافر شامل یک اسید ضعیف و نمک آن (یون مشترک) و یا یک باز ضعیف و نمک آن (یون مشترک) می باشد.

از طرفی طبق تعریف اسید-باز لوری-برونشتد می توان این گونه بیان کرد که محلول بافر حاوی یک اسید ضعیف و باز مزدوج آن و یا حاوی یک باز ضعیف و اسید مزدوج آن می باشد.

برای مثال، محلول حاوی استیک اسید و سدیم استات در مقابل تغییر غلظت یون هیدرونیوم، در اثر افزایش مقادیر کمی از اسید یا باز مقاومت می کند. این اثر به این صورت است که یون های هیدرونیوم اضافه شده (یعنی افزایش اسید) با گونه یونیزه شده اسید واکنش می دهند و تولید اسید تفکیک نشده یا یونیزه نشده می کنند.

تدریس خصوصی آنلاین شیمی آلی شیمی معدنی شیمی عمومی شیمی دارویی شیمی ارگانیک دانشگاه های داخل و خارج کشور

معادله هندرسون – هاسل باخ

معادله هندرسون هاسل باخ معادله کاربردی در محاسبات محلول های بافری است که اغلب توسط بیوشیمیدان ها مورد استفاده قرار می گیرد.

pH = pKa + log ([CB]/[CA])

CB و CA در این معادله به ترتیب نشانگر غلظت باز مزدوج و اسید مزدوج می باشد.

تدریس خصوصی آنلاین شیمی آلی شیمی معدنی شیمی عمومی شیمی دارویی شیمی ارگانیک دانشگاه های داخل و خارج کشور

مثال اول:

pH محلول بافری را که حاوی ۰٫۱ مولار سدیم استات و ۰٫۱ مولار استیک اسید می باشد حساب کنید. (pKa=4.75)

pH = pKa + log ([CB]/[CA])

pH = 4.75 + log (0.1/0.1)

pH = 4.75

تدریس خصوصی آنلاین شیمی آلی شیمی معدنی شیمی عمومی شیمی دارویی شیمی ارگانیک دانشگاه های داخل و خارج کشور

مثال دوم:

pH محلول بافری را که حاوی ۰٫۱ مولار آمونیوم هیدروکسید و ۱ مولار آمونیوم کلرید می باشد حساب کنید. (pKb=4.75)

pKa + pKb = 14  ⇒  pKa = 9.25

pH = pKa + log ([CB]/[CA])

pH = 9.25 + log (0.1/1)

pH = 8.25

 

تدریس خصوصی آنلاین شیمی آلی شیمی معدنی شیمی عمومی شیمی دارویی شیمی ارگانیک دانشگاه های داخل و خارج کشور

دکتر مهدی نباتی

استاد برجسته شیمی آلی ایران

تدریس خصوصی آنلاین شیمی آلی شیمی معدنی شیمی عمومی شیمی دارویی شیمی ارگانیک دانشگاه های داخل و خارج کشور

دکتر مهدی نباتی - بهترین و برترین استاد شیمی آلی و شیمی عمومی و شیمی دارویی داروسازی ایران 09053190439 ایمو
تدریس خصوصی شیمی آلی – شیمی عمومی – شیمی دارویی – تدریس شیمی آلی داروسازی

تدریس خصوصی آنلاین شیمی آلی شیمی معدنی شیمی عمومی شیمی دارویی شیمی ارگانیک دانشگاه های داخل و خارج کشور

تدریس خصوصی آنلاین شیمی آلی، شیمی عمومی و شیمی دارویی

تدریس خصوصی آنلاین شیمی آلی شیمی معدنی شیمی عمومی شیمی دارویی شیمی ارگانیک دانشگاه های داخل و خارج کشور

حتما ببینید

شیمی چیست

مقدمه ای بر علم شیمی

شیمی چیست؟ شیمی را می توان به صورت علمی که با شناسایی، ترکیب اجزا و …

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

WC Captcha 9 + یک =