آخرین خبرها

روش محاسبه کسر مولی حل شونده در یک محلول از چگالی و غلظت مولار آن محلول

تدریس شیمی کنکور، المپیاد شیمی، شیمی متوسطه اول (هفتم، هشتم و نهم) و شیمی متوسطه دوم (دهم، یازدهم و دوازدهم)

تدریس خصوصی شیمی دهم

استاد شیمی آنلاین (همه شهرها) و حضوری (فقط تهران)

دکتر مهدی نباتی – دبیر شیمی رتبه های تک رقمی و دو رقمی

تدریس خصوصی شیمی کنکور در اراک تدریس شیمی کنکور در اراک تدریس خصوصی شیمی در اراک تدریس شیمی در اراک

فصل محلول ها و تعیین انواع غلظت محلول ها (فصل سوم شیمی دهم) همیشه یکی از مباحث چالشی و سخت برای دانش آموزان بوده و هست.

در سال های اخیر شاهد سوالات سخت و پیچیده و البته ترکیبی، در کنکورهای تجربی و ریاضی بوده ایم. بارها گفته ام که برای پاسخ دهی به این سوالات نباید روی روش های تشریحی گفته شده در کتاب درسی و بسیاری از کتاب های تستی حساب باز کرد. اولا چون این روش ها بسیار زمان بر هستند و ثانیا شما بایستی آنقدر مهارت در حل این تیپ از سوالات پیدا کرده باشید که با مواجهه با هر تیپ سوال جدید بدانید از کجا شروع به حل سوال کنید…

دانش آموزان عزیزم شدیدا توصیه می کنم که برای حل مسائل غلظت محلول ها حتما از تکنیک ها و فرمول ها استفاده کنید.

یکی از تیپ سوالات جدید از این مبحث می تواند تعیین کسر مولی حل شونده ها باشد که در ادامه در قالب حل یک تست به شما عزیزانم یاد خواهم داد که چطور به آسانی بتوانید به این سوالات جواب دهید.

استاد خصوصی شیمی کنکور در اراک استاد شیمی کنکور در اراک استاد خصوصی شیمی در اراک استاد شیمی در اراک

سوال تعیین کسر مولی حل شونده

کسر مولی متانول CH3OH در محلولی از این مایع آلی با غلظت یک مولار و چگالی ۰٫۹۱ گرم بر سانتی متر مکعب کدام است؟

(C=12 و H=1 و O=16)

الف: ۰٫۲

ب: ۰٫۰۲

ج: ۰٫۴

د: ۰٫۰۴

معلم خصوصی شیمی کنکور در اراک معلم شیمی کنکور در اراک معلم خصوصی شیمی در اراک معلم شیمی در اراک

پاسخ:

قدم اول:

تعیین درصد جرمی a محلول از غلظت مولی CM و جرم مولی M و چگالی محلول ρ با استفاده از فرمول تکنیکی زیر:

M × CM = 10 × a × ρ

۳۲ × ۱ = ۱۰ × a × ۰٫۹۱

a = 3.516 %

دبیر خصوصی شیمی کنکور در اراک دبیر شیمی کنکور در اراک دبیر خصوصی شیمی در اراک دبیر شیمی در اراک

قدم دوم:

درصد جرمی ۳٫۵۱۶ درصد برای این محلول نشان می دهد که در هر ۱۰۰ گرم از این محلول، ۳٫۵۱۶ گرم متانول و ۹۶٫۴۸۴ گرم حلال (آب) وجود دارد.

از طریق رابطه تعیین مول، برای حل شونده (متانول) و حلال (آب)، تعداد مول را حساب می کنیم:

n = m / M

nCH3OH = 3.516 / 32 = 0.11 mol

nH2O = 96.484 / 18 = 5.36 mol

آموزش خصوصی شیمی کنکور در اراک آموزش شیمی کنکور در اراک آموزش خصوصی شیمی در اراک آموزش شیمی در اراک

قدم سوم:

تعیین کسر مولی متانول x از تقسیم تعداد مول حل شونده nCH3OH بر مجموع تعداد مول حل شونده nCH3OH و حلال nH2O با استفاده از فرمول زیر:

xCH3OH = nCH3OH / (nCH3OH + nH2O)

xCH3OH = 0.11 / (0.11 + 5.36) = 0.11 / 5.47

xCH3OH = 0.02

کلاس خصوصی شیمی کنکور در اراک کلاس شیمی کنکور در اراک کلاس خصوصی شیمی در اراک کلاس شیمی در اراک

گزینه صحیح:

با توجه به محاسبات انجام شده، گزینه ب پاسخ صحیح سوال تستی طرح شده از مبحث تعیین کسر مولی حل شونده ها هست.

تدریس خصوصی شیمی کنکور در اراک تدریس شیمی کنکور در اراک تدریس خصوصی شیمی در اراک تدریس شیمی در اراک

دکتر مهدی نباتی

استاد برتر شیمی کنکور ایران

تدریس خصوصی شیمی کنکور در اراک تدریس شیمی کنکور در اراک تدریس خصوصی شیمی در اراک تدریس شیمی در اراک

دکتر مهدی نباتی - بهترین و برترین استاد شیمی کنکور، المپیاد و تیزهوشان ایران 09053190439 ایمو
معلم خصوصی شیمی کنکور، المپیاد شیمی، شیمی متوسطه اول (هفتم، هشتم و نهم) و شیمی متوسطه دوم (دهم، یازدهم و دوازدهم)

تدریس خصوصی آنلاین شیمی کنکور تهران مشهد اصفهان کرج شیراز تبریز قم اهواز کرمانشاه ارومیه رشت زاهدان همدان کرمان یزد اردبیل بندرعباس اراک اسلامشهر ساری بابل

تدریس خصوصی آنلاین شیمی کنکور و المپیاد شیمی ایران

تدریس خصوصی آنلاین شیمی کنکور تهران مشهد اصفهان کرج شیراز تبریز قم اهواز کرمانشاه ارومیه رشت زاهدان همدان کرمان یزد اردبیل بندرعباس اراک اسلامشهر ساری بابل

حتما ببینید

دکتر مهدی نباتی - بهترین و برترین استاد شیمی کنکور، المپیاد و تیزهوشان ایران 09053190439 ایمو

حل ویدیویی شیمی کنکور تیر ۱۴۰۲ رشته تجربی سوال ۱۰۷ – طیف نشری خطی فلزات – شیمی دهم – استاد نباتی

سوال تحلیلی از طیف نشری خطی عناصر تدریس خصوصی شیمی دهم کنکور دکتر مهدی نباتی …

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

÷ سه = یک